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1、第 8 讲,盐 化肥,基础知识细细过,知识梳理,一、常见盐的性质及用途 1.定义：组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物统称为盐（食盐是盐，但盐不一定是食盐）。 2.常见盐的性质及用途 （1）氯化钠（NaCl）:白色固体，易溶于水，水溶液呈_性，有咸味，可作调味品、防腐剂、配制生理盐水、农业选种、消除积雪等。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗名_,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性；用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。 （3）碳酸氢钠（Na2HCO3）：俗名_,白色固体，易溶于水，水溶液呈_；可作发酵粉、汽水，治疗胃酸过多症。 （4）碳酸钙（CaCO3）:白色固体，不溶于水，实
2、验室中用来制取_ 可用作补钙剂，是重要的建筑材料。,小苏打,中,纯碱（或小苏打）,碱性,二氧化碳,基础知识细细过,3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶。 （2）氯化物中氯化银不溶。 （3）硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶。 （4）碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余大多数不溶。,【速记口诀】钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐酸盐除银亚汞，碳酸磷酸盐只溶钾钠铵。,4.盐的化学性质 （1）置换反应：盐金属_如：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe,新盐新金属,基础知识细细过,（2）复分解反应： 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
3、的反应。 条件：有沉淀、气体或_生成。 特点：“二换二”；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物， 反应前后化合价没有发生变化。 表达式_。 （3）举例 盐+酸新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 盐+碱新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 盐+盐新盐+另一种新盐 如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。,水,ABCDADCB,5.粗盐提纯的原理：通过溶解、过滤的方法除去粗盐中含有的不溶性杂质，然后蒸发结晶得到较纯净的精盐。 二、化学肥料 1.种类及作用 （1）氮肥 概念：氮、磷、钾三种元素中只含_的化肥，如：N
4、H4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3。 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。缺乏时叶色发黄，枝细叶小。 性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。,氮元素,（2）磷肥 概念：氮、磷、钾三种元素中只含磷元素的化肥，如: Ca（H2PO4)2和Ca3（PO4)2。 作用：促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，根系发达。缺乏时，生长迟缓，产量低。 性状：灰色粉末，大部分不溶于水或部分溶于水。 （3）钾肥 概念：氮、磷、钾三种元素中只含_的化肥，如：KCl、K2SO4。 作用：促进植物生长、茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺乏时，植物茎秆细软，易倒伏。 性状：白色晶体，加
5、水后能全部溶于水。,钾元素,【速记口诀】钾长茎秆，氮长叶，开花结果用磷肥。,（4）复合肥 概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥,如：KNO3,NH4H2PO4。 作用：均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。 2.氨态氮肥的检验及使用 （1）检验：加_研磨：若能闻到_，则证明含有铵根离子，即为铵态氮肥。 （2）使用注意事项：不能与_混合使用，因为混合后会放出氨气而造成资源浪费。 3.化肥施用 （1）过量施用：污染大气（产生氮化物和硫化物的气体）。 污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）。 污染土壤（使土壤酸化、板结）。 （2）不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同
6、时施用会产生氨气，降低肥效。,熟石灰,刺激性气味（氨味）,碱性物质,学霸笔记,1中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于特殊的复分解反应，因此复分解反应不一定是中和反应。 2组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，生成CO2气体。 3农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用的原因：草木灰呈碱性，会和铵态氮肥反应放出氨气，使肥效降低。 4化肥的鉴别 注：加熟石灰研磨后，有刺激性气味的气体放出的一定是铵态氮肥。,重点实验轻松做,实验 1 粗盐中难溶性杂质的去除,1实验装置 2.实验步骤 (1)溶解：称量粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 玻璃棒的作用：_。 (2)过
7、滤：将粗盐水用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果滤液浑浊，应再过滤。,搅拌，加速溶解,过滤操作： 一贴：_； 二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗内_； 三靠：a.过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；b.烧杯口要紧靠在玻璃棒上；c.漏斗的下端要紧靠在_，防止液滴溅出。 玻璃棒的作用：_。 (3)蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断搅拌，防止_；当有_时停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余液体蒸干；停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 玻璃棒的作用：_。,滤纸紧贴漏斗内壁,液面要低于滤纸的边缘,烧杯内壁,引流,液滴飞溅,较多晶体析出,搅拌，防
8、止液滴飞溅,重点实验轻松做,(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体移到纸片上称量，计算出精盐的产率。 产率 3.实验误差,例1 2017常德如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作： (1)D的实验操作名称为_；实验中称取了5.0 g粗盐，为使粗盐充分溶解。计算理论上所需蒸馏水的体积应为_mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为 36 g，计算结果保留整数)。 (2)实验操作C中有两处明显错误_ _(任写1处)。 (3)如图2制作过滤器的正确顺序为_(填数字序号)。,蒸发,14,漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（或没,有用玻璃棒引流）,(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤
9、，其目的是_ _。 (5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是_(任写一点)。,使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，以便加快过滤速度,蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量,【解析】(1)D的操作是蒸发，假设5 g全是氯化钠，设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则100 g36 gx5 g，x14 g，所以理论上需蒸馏水的体积为14 mL。(2)过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”，图中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)制作过滤器的操作顺序为。(4)刚溶解所得的液体中，还有些细小颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变
10、慢。(5)如果所得精盐的产率偏高，可能原因之一是精盐尚未完全干燥就称量，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊，或是称量有误等。,制备精盐的过程 （1）流程图 (2)加入试剂的作用 .氯化钡除去Na2SO4，其反应方程式为Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl。 .氢氧化钠除去MgCl2，其反应方程式为MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl； .碳酸钠除去CaCl2和过量的BaCl2，其反应的方程式为CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl； .盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，其反应方程式为NaOHHCl= NaC
11、lH2O、Na2CO32HCl= H2OCO22NaCl。,例2 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)加入过量的BaCl2溶液的目的是_； (2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_ _； (3)加入试剂Y的化学式是_，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由_ _。,除尽硫酸钠,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,HCl,不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响,Na2CO3BaCl2= Ba
12、CO32NaCl，,【解析】（1）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠。（2）碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入的试剂X是碳酸钠，发生的反应化学方程式是Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。（3）盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。,甘肃、兰州三年中考,经典例题深度析,考 点 1 常
13、见盐的性质及用途,例1 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。 (1)为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为_色。 (2)在工业上常利用反应制取烧碱，其化学反应方程式为_ _。 (3)为了验证反应，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为_。,红,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,有气泡产生,（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_(填序号)。 ACaCl2 BBaSO4 CNaCl,A,【温馨提示】Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，这是Na2CO3的特性。,【解析】(1)碳酸钠溶
14、液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色。(2)碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象为有气泡产生。(4)A.碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应能够发生。B.硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应能够发生。C.碳酸钠与氯化钠不反应，不能用于验证反应能够发生。,考 点 2 化学肥料,例2 2017六盘水某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可
