《云南省2018中考化学 第一部分 考点研究 第五单元 化学方程式课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018中考化学 第一部分 考点研究 第五单元 化学方程式课件（108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 考点研究,第五单元 化学方程式,质量守恒定律,定义,适用范围：一切化学反应,实质（高频）,验证（详见实验突破栏目）,应用（高频）,考点梳理,定义：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_,质量总和,质量总和,实质（高频）,五个“不变”,两个“一定改变”,两个“可能改变”,五个“不变”,宏观,微观,反应物和生成物的_不变 _种类不变,总质量,元素,原子种类不变 原子_不变 原子质量不变,数目,两个“一定改变”,宏观物质的_一定改变 微观分子的种类一定改变,种类,两个“可能改变”,分子_可能改变 元素_可能改变,数目,化合价,验证（详见实 验突破栏目）,反应：必须发生化学反应
2、装置：如果有气体参与或生成则必须在_中进行,密闭容器,应用（高频）,解释化学变化和生活中的一些现象 推断某反应物、生成物的组成元素、化学式、质量比等 判断化学方程式书写是否正确 利用质量守恒定律进行化学方程式的配平及有关计算,化学方程式,定义：用_表示 _的式子,意义,书写（高频）,有关化学方程式的计算（高频）,化学式,化学反应,意义,“质”：化学反应的 _、生成物和反应条件,“量”,宏观：表示反应物、生成物之间的 _ 微观：表示反应物、生成物之间的微粒 _,反应物,质量比,个数比,书写（高频）,书写原则：以 _为基础，遵守 _定律,书写步骤,客观事实,质量守恒,书写步骤,化学式,配平,条件,
3、状态,生成符,有关化学方程式 的计算（高频）,计算依据：质量守恒定律 计算步骤,计算步骤：,化学方程式,质量,质量守恒定律的应用,考向1：推断某物质的化学式（重点）,例1（2015曲靖第二次复习检测）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2 Sb2O5+2H2O,推断X的化学式为（ ） A. H3SbO4 B. HSbO3 C. SbO2 D. Sb2O3,D,重难点突破,重难点一,【方法指导】解答此类题目应牢记：化学反应前后，原子 的数目、种类不变。据此比较反应前后给出元素原子的个 数和种类判断未知化学式。,【解析】由反应的化学方程式X+2H2O2 Sb2O5+2H2O， 应用
4、质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种 类不变，原子个数不变可知,从表格数据可以得出X的化学式为Sb2O3，故选D。,考向2：结合微观反应示意图考查（重点）,例2（2015麒麟区二模） 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是（ ）,A,A. 图示中共有4种分子 B. 图示中的反应物都是单质 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律,【方法指导】解答此类微观反应示意图的题目，一般分为两种情况：图中不同形状大小的小球代表的元素已知；图中不同形状大小的小球代表的元素未知。大致解题思路如下： （1）分析示意图，弄清每一个小球代表什么原子，
5、每一个微粒代表什么分子或物质及其物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物等）。,（2）根据示意图写出化学反应方程式，并配平。注意反应物是否过量（即反应前后是否存在相同的分子），若过量，需将过量的部分除去。 （3）根据质量守恒定律或化学方程式的相关知识进行分析或判断即可。,【解析】分析反应的微观示意图可知，反应物和生成物 各有两种物质，根据它们的分子构成可判断出反应物分 别为一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，即 共有4种分子，A正确、B错误；置换反应可表示为单质 +化合物另一单质+另一种化合物，此反应不符合置换 反应的特点，C错误；任何化学反应都遵循质量守恒定 律，D错误。,化学方程式
6、的配平（重点）,（1）奇偶配平法（以乙炔燃烧反应的配平为例） 第一步：C2H2+O2CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式） 第二步：C2H2+O2CO2+2H2O（化学方程式两边某元素多次出现并且总数为一奇一偶时，将其个数配成偶数，如：“O（氧）”） 第三步： （配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等，把短线改为生成符，并标明反应条件）,重难点二,（2）观察配平法（以乙醇燃烧反应的配平为例） 第一步：C2H5OH+O2 CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式） 第二步：C2H5OH+O22CO2+3H2O（根据复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数）,第三步： （配平其
7、他原子的 个数，把短线改成生成符，并标明反应条件）,考向1：化学方程式的正误判断,例1 （2013昆明）下列化学方程式书写正确的是（ ）,A,NaOH+CO2 NaCO3+H2O,A.,B.,C.,D.,【方法指导】判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”： 一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平， 即该反应是否遵守质量守恒定律；三查反应条件，除常 温常压下进行的反应不需标明反应条件外，其余的应该 标注反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号 的使用是否规范。,【解析】,2NaOH+CO2 NaCO3+H2O,考向2：化学方程式的书写,例2 （2015麒麟区二模节选）化学在交通、“节
8、能减排”中发挥重要作用。 （1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式_。,（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式_。 （3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式_。,MgH2+2H2O Mg（OH）2+2H2,【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。（2）根据题给信息和质量守恒定律可知反应生成物除了CO2还有氮气，根据化学方程式的书写原则写出即可。（3）此反
9、应的反应物为MgH2和H2O，生成物为Mg（OH）2和H2，根据化学方程式书写原则写出即可。,有关化学方程式的计算,考向1：在选择题中考查有关化学方程式的计算（易错点）,例1 （2012曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（ ） A. CO B. CO2 C. CO和CO2 D. 无法确定,C,重难点三,【易错分析】解答本题时应注意分析题干信息，确定量之 间的关系，分析哪种反应物足量，哪种不足量，对比实际 质量与理论质量确定生成物的种类。,【解析】由化学反应方程式 可知，12 g碳 完全燃烧需要32 g氧气，则6 g碳完全燃烧需要16 g氧气， 现在氧气只有14 g,则碳不可能完全
10、燃烧，所以碳燃烧时还 会发生 故燃烧产物有二氧化碳和一氧化碳。,考向2：在计算题中考查有关化学方程式的计算（重点）,例2 （2015曲靖第二次复习检测）为测定某黄铜（铜锌 合金）中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于 烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌， 测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如 图所示。请计算：,0.1,（1）该反应生成氢气_g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 温馨提示：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,【方法指导】利用化学方程式进行计算：正确书写化学方程式；正确表示等量关系，根据题意求出某纯净物的质量或参加反
11、应的物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；注意正确计算相对分子质量，要注意此处的相对分子质量需要用物质的相对分子质量乘以化学方程式中该物质的化学计量数；计算时要认真仔细，防止结果出错；严格按照化学方程式的计算步骤进行计算。,（2）解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸溶液中溶质质量为y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.1 g x=3.25 g y=4.9 g,黄铜样品中锌的质量分数为： 100%=32.5%,（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为： 100%=20%,答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；所用稀硫酸的溶 质质量分数为20%。,【解析】（1）根据图像信息
12、，结合质量守恒定律分析， 反应后减少的质量即为生成的氢气质量：10 g+24.5 g- 34.4 g=0.1g。,实验 质量守恒定律的验证 （2014年1次，2013年2次，2012年3次，2011年2次）,1. 实验方案及装置,实验突破,实验视频质量守恒定律的验证,C 稀盐酸与碳酸 钠粉末反应前后 质量的测定,实验A 白磷燃烧前 后质量的测定,实验B 铁钉与硫酸铜 溶液反应前后质量的 测定实验,2. 实验原理及现象 实验A原理是_；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。,实验B原理是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;实验现象是_。（考查1次） 实验C原理是_（
13、考查1次）;实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。（考查1次）,溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,3. 实验结论及分析（反应前质量记为m1,反应后质量 记为m2）（考查5次）,实验A：m1=m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。 实验B：m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。 实验C：m1m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。,之和,之和,左盘,4. 实验改进 实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。（考查3次）,5. 实验分析 （1）质量守恒定律适用于
14、_，不能应用于_。 （2）所选的化学反应，反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应）。,化学变化,物理变化,（3）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_中进行。 （4）任何化学反应都遵守 _ 。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内（如参加反应的或反应生成的气体的质量）；反应装置_不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。（考查5次）,密闭容器,气密性,质量守恒定律,例 （2015陕西）为验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学分别做了如下三组实验，请回答下列问题：,（1）甲同学实验时，两种溶液混合后，小烧杯内观察到的现象是_。 （2）乙同学实验后，观察到天平不平衡，原因是_。,有蓝色沉淀生成,反应产生的CO2气体扩散到空气中,（3）由上述乙、丙同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是_
