《2018-2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 热化学方程式中和热的测定,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第34页的例题1、例题2回答下列问题: 1.例题1中所写化学方程式与我们以前熟悉的化学方程式相比,有哪些不同点? 提示该方程式指明了反应时的温度和压强;方程式中所有反应物和生成物都用括号注明了它们反应时的状态,该化学方程式还用焓变标明了能量的变化。 2.例题2中的两个反应的焓变为什么不一样?这两个化学方程式与常见的化学方程式写法上有何不同?如何理解其合理性? 提示产物水的状态不同。化学方程式中出现非整数的化学计量数。这两个化学方程式中的化学计量数均表示物质的量,所以是合理的。,阅读思考,自主检测,任务二、阅读教材第46
2、页,有关中和热的测定实验,回答下列问题: 1.该实验的基本原理是什么?实验需要哪些药品?实验中NaOH溶液稍过量的目的是什么? 提示测定原理是 ,所需药品有0.5 molL-1盐酸、0.5 molL-1 NaOH溶液。实验中NaOH溶液稍过量的目的是使盐酸完全反应。,阅读思考,自主检测,2.组装教材第5页的量热计所需用品有哪些?除烧杯、量筒外,其余用品的作用是什么? 提示大烧杯、小烧杯、碎泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒。其中碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是防止热量散失;环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌;温度计的作用是测量温度。 3.一次实验过程中需要测量几次温度值?第一次是什么时候
3、测?第二次什么时候读数? 提示一次实验需要测两次温度。第一次在混合前测,第二次在混合后达到最高温度时读数。,阅读思考,自主检测,答案:表示在25 、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的能量 2.在做中和热实验测定中和热时,可能用到下列仪器,其中应使用的仪器是 。 托盘天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯 答案:,阅读思考,自主检测,3.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是 。 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 答案:,重点
4、难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题 1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出反应过程中的能量变化? 提示化学方程式可以表示化学反应过程中的物质变化,若要表示反应过程中的能量变化,需要注明各物质的聚集状态和反应的焓变,这样的式子叫做热化学方程式。 2.反应过程中的能量变化与哪些因素有关?书写热化学方程式时应注意什么问题? 提示由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计量数等有关,所以书写热化学方程式时,需注明物质的状态、焓变(符号、数值及单位)。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,知识点拨 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义 表示参加化学反应的物质
5、的物质的量与反应热关系的化学方程式。 2.热化学方程式的意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H=-571.6 kJ mol-1 表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号及单位:H应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ mol-1)。 (4)注意守恒关系:原子守恒和得失电
6、子守恒;能量守恒。(H与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式,一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等反应条件。 (6)注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,二、测定中和反应反应热应注意的几个问题 1.测定原理方面应注意的问题 根据Q=mct计算出来的是所取盐酸和所取NaOH溶液反应时放出的热量,单位为kJ,而中和热应该是生成单位物质的量的水时的反应热,单位为kJmol-1,用焓变表示为: c=4.18 J
7、g-1-1=4.1810-3 kJg-1-1;n为生成H2O的物质的量。 2.实验过程中的注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失。 (2)为保证酸、碱完全中和,常采用碱稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一 热化学方程式 题型一 对热化学方程式含义的理解 H(298 K)=-184.6 kJmol-1的叙述正确的是 ( ) A.1分子H2和1分子Cl2反应,放出热量184.6 kJ B.1 mol H2(g
8、)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ C.在298 K、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ D.在298 K、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),吸收的热量为184.6 kJ,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应,在反应中各物质化学式前的化学计量数不再表示粒子数目,只表示物质的物质的量,所以A项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外
9、界条件,而B项中没有说明温度、压强及Cl2的物质的量和状态,该说法也是错误的。H0,该反应放热而非吸热,D项错误。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 (1)热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应,在反应中各物质化学式前的化学计量数不再表示粒子数目,只表示物质的物质的量。 (2)在描述热化学方程式时,必须标明T、p(25 、101 kPa时可以不标明)以及参加反应的物质的物质的量。特别应注意H的符号与反应吸热、反应放热的关系。 (3)热化学方程式中焓变的单位kJmol-1中mol-1是指按照热化学方程式中的化学计量数(单位:mol)进行的每摩尔化学反应。,重点难点探
10、究,重要考向探究,随堂检测,A.式表示25 、101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ B.式表示25 、101 kPa时,1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ C.将含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后放出的热量等于57.3 kJ,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:式表示25 、101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧
11、生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ。 答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,题型二 热化学方程式的正误判断 【例题2】 在常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( ),重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:H2在Cl2中燃烧生成HCl气体,1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量,则1 mol(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量,化学反应放出热量,H为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=-184.6 kJmol-1。
12、一个放热反应的逆反应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、逆反应的H绝对值相等,符号相反。则该题的四个选项中只有D项是正确的。 答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 (1)审题时一定注意各物理量的单位,如明确1 g H2与1 mol H2的含义是不同的。 (2)一个反应正向反应的焓变与逆向反应的焓变绝对值相等,符号相反。像下面两个热化学方程式,知道其中的一个即可推导出另一个。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(3)判断热化学方程式正误的“五审”。 一审焓变的“+”“-”:放热反应的H为“-”,吸热反应的H为“+”。 二审焓变的单位:H的单位一般为kJ mol-1,
13、易错写成kJ或 mol,有时会漏写。 三审物质聚集状态:物质的状态必须正确,常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液。特别注意水溶液中,溶剂水为液态(l),溶质或溶质离子标为溶液(aq)。 四审焓变的数值:H的数值与化学计量数必须相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。如果反应为逆反应,则焓变绝对值不变,符号相反。 五审是否符合概念要求:如表示中和热的热化学方程式等。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验2如图为某密闭容器中气态物质进行反应时物质总能量(kJ mol-1)的关系图,则下列选项正确的是( ),重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验2如图为某密闭容器中
14、气态物质进行反应时物质总能量(kJ mol-1)的关系图,则下列选项正确的是( ),解析:2A+B的能量大于2C的能量,故2A+B 2C为放热反应,H为负值,单位为kJ mol-1。 答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,题型三 热化学方程式的书写 【例题3】 NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 书写热化学方程式的“五步” 一写方程式写出配平的化学方程式 二标状态用s、l、g、aq标明物质
15、的聚集状态 三标条件标明反应的温度和压强,25 、101 kPa时可不标注 四标H在方程式后写出H,并根据信息注明H的“+”或“-” 五标数值根据化学计量数计算出H的值,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验3在25 、101 kPa下,已知13.5 g的固态Al在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ。 该反应的热化学方程式是 。,题型四 化学反应焓变大小的比较 【例题4】 试比较下列三组反应中H的大小。 (1)同一反应,生成物状态不同时 H1 H2(填“”“”或“=”,下同)。 (2)同一反应,反应物状态不同时 则H3 H4。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点
16、探究,重要考向探究,随堂检测,(3)两个有联系的不同反应相比 解析:(1)物质由气态到液态要释放能量,放热越多,H越小,则H1H2。(2)硫由气态到固态要释放能量,H3 (2) (3),重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 比较反应焓变大小的四个角度: (1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应中热量变化的关系 (2)H的符号:比较反应热的大小时,不要只比较H绝对值的大小,还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的物质的量:对于给定反应,反应物的物质的量越大,放热反应的H越小,吸热反应的H越大。 (4)反应的程度:反应物的物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:由于该反应为放热反应,且水由气态变为液态要放出热量,故有2a=b2c=d。
