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1、第九单元 溶 液,第一部分 教材同步复习,课时1 溶液与溶解度,知识要点 归纳,一、溶液的形成 1溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：具有_性、_性。 (3)组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。,均一,稳定,【注意】均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂。溶液质量溶质质量溶剂质量，但：溶液体积溶质体积溶剂体积。,2物质溶解时的吸热或放热现象 (
2、1)溶解时的两个过程 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)放出热量。,(2)常见溶液中的吸热和放热现象 一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为吸热(温度降低)，如_。 一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放热(温度升高)，如_。 多数溶质溶解于水后，整个过程最终表现为不放热也不吸热(温度不变)，如_。,硝酸铵,氢氧化钠,氯化钠,3乳化 乳化是指加入乳化剂(如洗涤剂)后，乳浊液(如油跟水的混合物)不再分层而能较稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走。 【特别提醒】乳化与溶解的不同点是分散的状态不同，植物油被
3、洗洁精乳化成细小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。,二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点) 1概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2判断依据,【特别提醒】在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意：必须明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；必须明确“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。,【注意】浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 (2)注意：浓溶液不一
4、定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。,三、结晶现象 1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。 2原理：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同。 3结晶的方法 (1)_：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。 适用范围：_，例如NaCl。 (2)_：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：_，例如KNO3。,蒸发结晶,溶解度受温度变化不大的物质,降温结晶,溶解度受温度变化较大的物质,四、溶解度及溶解度曲线(高频考点) 1固体溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
5、 (2)理解溶解度的四要素： 条件：必须是_； 标准：溶剂的质量是_； 状态：溶液必须达到_； 溶解度的单位：_。,一定温度下,100 g,饱和状态,g,(3)溶解度的含义： 如t 时，A物质的溶解度为s g，表示：t 时，_ _。 (4)影响固体溶解度的因素： 内因：溶质性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同)；溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。 外因：温度。,100 g水中最多溶解s g A物质(或t 时，100 g水中溶解s g A物质恰好达到饱和),2气体溶解度 (1)定义：在_和_时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响气体溶解度的因素： 内因
6、：气体的性质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越_；压强越大，气体的溶解度越_。,压强为101 kPa,一定温度,小,大,t1 时，A物质的溶解度为40 g,t2 时，A、C两物质的溶解度相等,(3)曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1 的_溶液，点b表示A物质在t3 的_溶液。 (4)曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_的溶解度随温度升高明显增大，_的溶解度随温度升高而减小，_的溶解度受温度影响变化不大。 (5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用_的方法，析出物质B常用_的方法，析出物质C常用_的
7、方法。 【特别提醒】描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解溶质的量用质量表示。,饱和,不饱和,A,C,B,冷却热饱和溶液(或降温结晶),恒温蒸发溶剂,升高温度,三年中考 讲练,单项选择类,C,【解题思路】本题考查溶解度曲线的意义。据图可以看出，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc；t2时，a的溶解度是50 g，将50 g a物质放入100 g水中恰好完全溶解，得到a的饱和溶液；将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，a、b的溶解度随温度的降低而减小有晶体析出，变为t1时的饱和溶液，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降
8、低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，因此所得溶液的溶质质量分数的关系是bac；c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。,选择填充类,乙,B,【解题思路】本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是用物质在不同温度下的溶解度绘制成的曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度，比较不同温度下物质的溶解度，判断物质溶解度随温度的变化趋势等。固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，A选项中没有指明温度，故不能比较溶解度大小；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、
9、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等；,甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t2时甲的饱和溶液降温至t1时，有晶体析出，溶液变为t1时的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，将t2时乙的饱和溶液降温至t1时，溶液由饱和变为不饱和，其溶质质量分数与t2时相同，t2时乙的溶解度小于t1时甲的溶解度，故溶质质量分数甲大于乙；气体的溶解度随温度的升高而减小，故氧气的溶解度随温度的变化曲线与图中乙相似。,【例3】 (2013江西)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 (1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_。,填空与说明类,温度(或溶质的种类),(2)根据数据表，在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。,(3)从溶解度曲线上查出：45 时，氯化钾的溶解度为_g。 (4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是_ _。,41.01,降温结晶(或冷却热饱和溶液),【解题思路】本题考查溶解度及溶解度曲线的意义。通过观察二者的溶解度表，温度和物质的种类影响溶解度的大小；根据表中数据描点连线即可；从氯化钾的溶解度曲线上查得45 的其溶解度为(41.01)g；硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，故要提纯硝酸钾可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。,谢谢观看！,
