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1、7化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是（ ）A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质C埃博拉病毒对化学药品敏感，使用过氧化氢、次氯酸钠溶液等可以氧化病毒达到消毒的目的D用石油、煤、天然气和农副产品等为原料加工制得单体，经聚合反应制成的纤维统称人造纤维8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NAB1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAC0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NAD晶体B的结构单元
2、如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)9抗凝血药物华法林M,可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是（ ）有机物E+AM分子中所有碳原子可能在同一平面BM最多能与含4molNaOH的水溶液反应CF的分子式为C10H10O,1molF最多能与3molH2发生加成反应D苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分导构修有9种10实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。下列判断正确的是（ ）A装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置盛有浓硫酸，起到干燥作用B实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量C实验时，先打开K1、
3、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2D点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3;打开K1起到平衡气压的作用11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12下图为一定条件下采用多孔惰
4、性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率=100%，下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B过程中通过C-H键断裂实现氢的储存C生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，则参加反应的苯为0.8mol13常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均0.01molL-1的Cl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7Bn点表示AgCl的不饱和溶液CAg2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为
5、109.04D向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀26(14分)某化学小组设计实验探究是否“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。己知：NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4NO(棕色)酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO3-和Mn2+设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。r回答下列问题：(1)该实验装置的连接顺序为： (填装置序号)，C装置中盛装试剂是 。写出A中发生反应的离子方程式： 。(2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是 。(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：B
6、中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是 (填代号)。(a)NO2的还原产物定有NO(b)NO2的还原产物定无NO(c)NO2的还原产物可能有NOE中有明显现象，该现象是 ；写出发生反应的离子方程式： 。(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。当a= (用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，设计下列方案，验证反应后D中固体是否有Cu2O，其中，方案和结论正确的是 (填代号)方案操作现象与结论甲取少量固体溶于稀硝酸中溶液变蓝色，则含Cu2O乙取少量固体溶于稀硫酸中溶液中有红色固体，则含Cu2O丙取少量固体溶于
7、盐酸中溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O丁取少量固体加热，通入H2，将气体通入无水硫酸铜粉末中白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O27(14分)21世纪是钛的世纪，有“太空金属”美称，钛及钛合金是航空航天工业的新的重要结构材料。某钛铁矿综合利用的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为FeTiO3和硅石，其中部分铁元素在风化过程中转化为+3价。已知：2Ti2+2H+=2Ti3+H2，TiO2+为酸性溶液中Ti元素的主要存在形式 TiO2+2H2OH2TiO3+2H+ K=10-7KspFe(OH)3=10-38;KspFe(OH)2=10-15请解答下列问题：(1)写出海绵钛溶于浓盐酸的离子方程式
8、。(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H=+180.8kJmol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1请填空：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g)H= ，由TiO2氧化制取TiCl4,只有当两个反应耦合，才能在高温条件下顺利进行，试说明理由 。(3)写出制备磷酸铁锂的化学方程式 。(4)溶液A中加入铁粉的目的是 。(5)TiO2纯度的测定：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成TiO2+。滴定分析时，称
9、取TiO2 (摩尔质量为Mgmol-1)试样wg,消耗cmolL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。(6)由滤液A制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。28(15分)碳与氮是非常重要的两种非金属无素，它们形成的化合物种类也很多。(1)乙炔(CH=CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g)C2H4(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度()之间的关系如图所示。1725时，若图中
10、H2的lgP=5,则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数KP= (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。1725时，向恒容密闭容器中充入CH4,达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为 。(2)一定条件下，Fe2O3能够与甲烷反应制备纳米级铁，同时生成CO和H2。请写出该可逆反应的化学方程式 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 (填选项序号)。 Ac(CH4)=c(CO)B固体的总质量不变 Cv(CO)与v(H2)的比值不变D混合气体的平均相对分子质量不变(3)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示
11、。在如图的装置中，电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差值(m左m右)为 g。(4)利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=+158.6kJ/mol若只有过程投料比n(CH4)n(CO3) = ，则过程中催化剂组成才会保持不变。35化学选修3：物质结构与性质(15分)Mg、Fe、Co与钐(62S
12、m)都是我国的战略元素，在军事、航空航天、原子能、生物医学等方面都有重要应用，且钐在地壳中丰度排第40位。请回答：(1)试写出Sm在元素周期表中的位置 ，Co原子外围电子排布式为 。(2)Co与氟反应可生成CoF3，其他卤素仅能生成CoX2。但很怪异的是CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl34NH3却真实地存在，取上述钴氨盐各1mol，分别滴加适量的硝酸银溶液，生成沉淀的物质的量依次为3mol、2mol和1mol。试写出符合上述条件的CoCl35NH3的化学式 ，Co(Py)2Cl2为电中性配合物分子(图1)，实验证明该配合物分子只有一种结构，则Co原子采取 杂化、N原子采取 杂化
13、，该配合物分子中前10号非金属元素的电负性由小到大的顺序为 。(3)Fe3+和Fe2+相比较， 更稳定(填“Fe3+”或“Fe2+”)。从电子排布角度分析，原因为 。(4)钐钴永磁体具有很高的矫顽力和优异的高温应用性能，凭借优异的性能在宇宙飞船的导航系统大显身手，成为电子工业和军工特殊用途的新宠，晶体结构如图2，请写出该永磁体的化学式 。(5)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种FexOy晶体中就存在缺陷，已知某化学式为Fe0.88O。若晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，此晶体中Fe2+与Fe3+的最简整数比为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)某有机物F()是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一一种路径如图所示(R1、R2代表烷基;已知：RCOOC2H5(1)R2MgBr的化学式为 ，A的结构简式为 ，F的分子式为 。(2)B中官能团的名称为 ，D到E的反应类型是
