《福建省晋江市高中化学 4.2 醇的性质和应用课件 苏教版选修5》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省晋江市高中化学 4.2 醇的性质和应用课件 苏教版选修5(16页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、(一)醇的性质和应用,1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法,课标解读:,重点、难点:,乙醇的化学性质,教学目标,酚:羟基(-OH)与苯环碳直接相连的化合物,醇:羟基(-OH)与饱和碳相连的化合物,一、醇与酚的区别,(1)根据羟基的数目分,(2)根据羟基所连烃基分,饱和一元醇通式:,CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O,二、醇的分类,(1)习惯命名法:,结构简单的一元醇在相应烃基名称后加上 “醇”字来命名,(2)系统命名法:,a.选主链:选含-OH的最长碳链作主链 b.编号:从离-OH最近的一端开始编号 c.定名称:取代
2、基位置 - 取代基名称 -“-OH”位置-某醇,2-甲基-1-丙醇,CH2=CHCH2CH2OH,3-丁烯-1-醇,1,2,3-丙三醇,三、醇的命名,1. 物理性质:,三、乙醇的性质,特殊香味液体、沸点78(易挥发)、密度0.78g/ml 与水互溶、能溶解多种无机物和有机物,工业酒精:含乙醇约95%左右(质量分数),医用酒精:75%(体积分数),无水酒精:99.5%以上(质量分数),乙醇结构:,三、乙醇的性质,C原子,C原子,2. 化学性质:,三、乙醇的性质,(1)取代反应:,活动与探究, 乙醇与钠反应(置换反应), 乙醇与氢卤酸反应, 乙醇与酸发生酯化反应, 乙醇分子间脱水,三、乙醇的性质,(2)消去反应:, 液液加热需注意什么?, 温度计的位置?, 混合液颜色为什么会呈现黑色?, 实验中溴水或高锰酸钾溶液褪颜, 有何杂质气体干扰?如何除去?,【即学既用】,检验装置的气密性,加热,使温度迅速升到170,KMnO4溶液紫色褪去,三、乙醇的性质,(3)催化氧化 乙醛:,反应历程:,红色的Cu变为黑色的CuO,黑色CuO变为红色Cu,产生有刺激性气味 的液体,即乙醛,醇催化氧化的条件:有-氢原子!,伯醇,催化氧化得醛,仲醇,催化氧化得酮,叔醇,不能催化氧化,三、乙醇的性质,(4)被强氧化剂(KMnO4、K2Cr2O7)氧化:,