《福建省晋江市高中化学 4.2 醇的性质和应用课件 苏教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市高中化学 4.2 醇的性质和应用课件 苏教版选修5（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(一)醇的性质和应用,1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法,课标解读：,重点、难点：,乙醇的化学性质,教学目标,酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物,醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物,一、醇与酚的区别,(1)根据羟基的数目分,(2)根据羟基所连烃基分,饱和一元醇通式：,CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O,二、醇的分类,(1)习惯命名法：,结构简单的一元醇在相应烃基名称后加上 “醇”字来命名,(2)系统命名法：,a.选主链：选含-OH的最长碳链作主链 b.编号：从离-OH最近的一端开始编号 c.定名称：取代
2、基位置 - 取代基名称 -“-OH”位置-某醇,2-甲基-1-丙醇,CH2=CHCH2CH2OH,3-丁烯-1-醇,1,2,3-丙三醇,三、醇的命名,1. 物理性质：,三、乙醇的性质,特殊香味液体、沸点78(易挥发)、密度0.78g/ml 与水互溶、能溶解多种无机物和有机物,工业酒精：含乙醇约95%左右（质量分数）,医用酒精：75%（体积分数）,无水酒精：99.5%以上（质量分数）,乙醇结构：,三、乙醇的性质,C原子,C原子,2. 化学性质：,三、乙醇的性质,(1)取代反应：,活动与探究, 乙醇与钠反应（置换反应）, 乙醇与氢卤酸反应, 乙醇与酸发生酯化反应, 乙醇分子间脱水,三、乙醇的性质,(2)消去反应：, 液液加热需注意什么？, 温度计的位置？, 混合液颜色为什么会呈现黑色？, 实验中溴水或高锰酸钾溶液褪颜， 有何杂质气体干扰？如何除去？,【即学既用】,检验装置的气密性,加热，使温度迅速升到170,KMnO4溶液紫色褪去,三、乙醇的性质,(3)催化氧化 乙醛：,反应历程:,红色的Cu变为黑色的CuO,黑色CuO变为红色Cu，产生有刺激性气味 的液体，即乙醛,醇催化氧化的条件：有-氢原子!,伯醇，催化氧化得醛,仲醇，催化氧化得酮,叔醇，不能催化氧化,三、乙醇的性质,(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：,
