《高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）课件1 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）课件1 新人教版必修1（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,组织建设,氧化剂和还原剂,第 * 页,金属与非金属的反应,金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,你知道金属元素在自然界中存在情况吗？,温故知新,第 * 页,金属与非金属的反应,请观察图片，思考金属有哪些共同的物理性质？,问题探究,第 * 页,金属与非金属的反应,一、金属的通性 1. 地壳中的含量： 地壳中含量前四位的元素是_。 2. 存在：自然界中绝大多数金属元素以_态存在，原因是多数金属化学性质比较_。 3. 物理共性：不透明、有_、易_、易_、有_ 、除_外，在室温时都是_。,O 、Si、Al、Fe,化合,活
2、泼,光泽,导电,导热,延展性,汞,固体,总结感悟,第 * 页,金属与非金属的反应,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,镁、锌与盐酸反应,说说你知道的金属反应？,温故知新,写出相应的方程式,第 * 页,金属与非金属的反应,金属燃烧 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 金属与酸 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,3. 化学性质共性：,规律
3、总结,第 * 页,金属与非金属的反应,金属活动性顺序是怎样的？你是如何理解的？,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈,2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,后面,溶液,前面,据Na、Mg、Al的原子结构特点，你能发现规律吗？,Na,Mg,Al,问题导学,最外层电子数较少，容易失去,第 * 页,金属与非金属的反应,观察钠的外观，记录有关现象,实验探究,第 * 页,金属与非金属的反应,二、金属与非金属的反应 1钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 从煤油中取一小块钠，用小刀
4、切开，可观察到钠具有_色金属光泽，露置在空气中表面很快_。,把一小块金属钠放在坩埚中，加热时，钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体。,黄,淡黄,银白,暗,规律总结,第 * 页,金属与非金属的反应,(2)实验结论 钠是_色金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中。 钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式分别为： 常温下： ；,小,低,煤油,银白,4NaO2 = 2Na2O,加热时：,2Na2OO2 2Na2O2,规律总结,第 * 页,金属与非金属的反应,钠的性质 1、钠的物理性质 银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低 2、钠的化学性质 钠和非
5、金属单质（O2)的反应 4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色）,规律总结,第 * 页,金属与非金属的反应,2、铝与氧气的反应,铝粉可以在空气中燃烧,形成致密Al2O3保护内部金属不被氧化。Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜、Fe3O4也具有类似作用,实验探究,第 * 页,金属与非金属的反应,3、几种氧化物比较,NaNa2O(白色，常温生成） Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成） MgMgO（白色） Al Al2O3（白色） CuCuO（黑色） FeFe2O3（红色） ,规律总结,第 * 页,金属与非金属的反应,观察下列金属与其它非金属的反应，从中可以得出什么结论？
6、,问题探究,第 * 页,金属与非金属的反应,三、金属与非金属反应规律,最外层电子数少,容易失去最外层电子,有较强的还原性,反应剧烈,总结感悟,第 * 页,金属与非金属的反应,1、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( ) A熔化的是铝 B熔化的是Al2O3 C熔化物滳落 D熔化物迅速燃烧,A,当堂巩固,第 * 页,金属与非金属的反应,2、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是( ) A. 都产生白烟 B. 都产生黄色火焰 C. 都发生爆炸 D. 都生成白色固体,B,3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A. Al 是地壳中含量最多的元素 B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜存在，熔化Al 并不滴落。,AC,当堂巩固,
