《2018-2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时课后达标检测课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时课后达标检测课件新人教版选修（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础巩固1.下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是()A在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值卫.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C-化学平衡常数人与淇度、反应物浇度、体系的压强都有关D根据化学平衡常敏人可以推明一个司送反友进行的程度解析:选D。平衡常数只与温度有关,所以选项A、B、C均错误。cnesazeececeo2.关于CG)+EHO(g)CO(g)十En(g)的平衡常数书写形式,正确的是()一c(COc(En0)一C(CO)c(EH)巳_蜒C0)昭佤丑Bz【_C(C)cl蛮z0)一c(CO).c(BHD)_c(EnO。00Po1D解析:选C。依据平衡常数的概念可书写出平衡常
2、数的表达式,但固体C不出现在表达式中。_neeeececece3.对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g),下列说法中正确的是()A由于Z心5随着反应的进行,7的浸度不断增大爻、卫的浇度不断减小,平衡常数不断增大卫.当温度不变时,增大反应物的浓度,使一变小C可递反应夺震FF余时,讽:/么庆余5目/余正D温度发生变化,上述反应的一值也发生变化解析:选D。平衡常数KK只与温度有关,D项正确。neeezececece吴4.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molFnO发生反应:CO(g)+EnO(g)COu(g)升En(g),达到平衡时测得n(ED)为0.5mol,下列说法不正确的是().
3、在该温度下平衡常数一1卫,平衡常助-二57佳EE八C.CO的转化率为0“6D其他条件不变,改变压强平衡不移动_口解析:选B。CO(e)+EHmO(g)_COu(HHn(e)起始(moD1100转化(noD“0.50.50.50.5平衡GnoDans。080一由反应方程玉蔼达乞以主亡当盯啬得谜亡c渍蜡正确。平衡常数与反应温度有关,B项错误。_cneennzee=eee5.在高温、催化剂条件下,栋反应达到平衡,平衡常数K一c(CO)c(Hn0)c(COaDc(6D)“确的是(),该反应的烙变为正值B.恒温恒宏“,坤大F江春,Fla技E一5禅刀C.升高温度,逆反应速率减小催化剂D该反应的化学方程式为
4、CO+HnO高温COu十Ebeeeeeececece恒容时,升高温度,EHn浓度减小。下列说法正解析:迹A因为读可遁反应的化学平衡常数K0可得出诙反应的化学方程式为CO:(e)FEG)像北剂co+HnO(g),D项错误;由于恒容时,升高温度,氢气浓度减小,说明平衡向正反序方向等动,故正反应为易热反应,即烙变为正值,A项正确;该反应为反应前后气体分子数不变的反应,恒温恒容下,如充入惰性气体使压强增大,FHp浓度不变,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,C项错误。_cneencneeceeece6.在25$C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质文E丿初始浓度/
5、morL0.10.20平衡浓度fmorL“0.050.050.1下列说法错误芊是(A反应达到平衡时,X的转化率为5006B反应表示为X+3Y2Z,此温度下的平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数_解析:选C。X、Z的浓度变化量分别为0.05moLL“0.15moLL心0.1molL“,且文、工的浓度凑小,Z的浓度增大,所以该反应的化学方程式为X+3Y2Z;X的转化率为005!10ll刑0.1mol。工2平衡常数只受温度的影响,不受压强和浓度的影响。_cennzezeceeeceo”12区E八杨月0007.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(e)+CO)量N二(g)十C0z(g)AH一一373.4kJmol1。在恒容密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()
