《2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第1课时课件新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第1课时课件新人教版必修（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 钠的重要化合物,第三章 第二节 几种重要的金属化合物,学习目标定位 1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。 2.根据焰色反应鉴别K、Na等。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.氧化钠是一种 色固体。是一种典型的可溶性 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： ； (2)氧化钠溶于盐酸： ； (3)氧化钠与CO2反应： 。 2.过氧化钠是一种 色固体。 (1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水 立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现
2、象是_ 。,一、氧化钠和过氧化钠,白,碱性,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2OCO2=Na2CO3,淡黄,试管中有大量气泡,产生，带火星的木条复燃,用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 过氧化钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。,试管壁温度升高,放热,溶液先变红，后褪色,氧气,碱性物质,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠,过氧化钠
3、,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,2,1,白色固体,淡黄色固体,1.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子,答案,解析,思维启迪,解析 A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是碱性氧化
4、物； B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂； C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；,D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：,故1 mol Na2O2转移1 mol电子。,思维启迪,思维启迪 (1)Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，阴、阳离子个数之比为12。 (2)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 每1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子。 每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子。 (3)Na2O2与水反
5、应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。,1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为 。 分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是_ 。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,白,细小的白色晶体,Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液,变浅红色,(2)实验结论 水溶性： ，溶解度大小比较：_ 。
6、 水溶液酸碱性： 。,Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,Na2CO3,溶解度大于NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性,(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_ _。,2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较,均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大,两个气球,(2)实验结论：_ _。 (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，
7、离子方程式是_ _。,碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,CO2H2O,相关视频,3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管 内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是 _ _。 (2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。,小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石,灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出,CO2和H2O,强,1.
8、硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较,2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别,3.除杂,2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢,答案,解析,知识拓展,解析 A中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀； B中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀； C加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaH
9、CO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别； D中NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。,知识拓展,知识拓展 (1)碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐碳酸。 例如：Na2CO3NaHCO3H2CO3，CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。 (2)利用此性质可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，还可除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3。,1.定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。,三、焰色反应,金属或它们的化合物,2.操作,盐酸,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,盐酸,
10、无色,3.几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色反应呈 色。 (2)钾元素的焰色反应呈 色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 4.应用 (1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色反应制节日烟火。,黄,浅紫,金属元素,解析 焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。,3.下列说法正确的是 A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定 没有钾元素 C.焰色反应不能用于物质的鉴别 D.焰色反应是化学变化,答案,解析,易错警示,易错警示 (1)焰色反
11、应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。,学习小结,1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的“三点差异” (1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。 (2)热稳定性：Na2CO3大于NaHCO3。 (3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。 2.“六个反应” (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 (4)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (5)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2
12、 (6)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,达标检测,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)每次焰色反应实验后都要用稀盐酸清洗铂丝( ) (2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物( ) (3)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色( ) (4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色( ) (5)判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是将其溶于水后滴加稀BaCl2溶液，有白色沉淀生成( ) (6) 在强酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量共存( ) (7)鉴别碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液可用滴加稀盐酸的方法( ) (8)等浓度的碳酸氢钠溶液、碳酸
13、钠溶液，前者pH小( ),1,2,3,4,5,答案,1,2,3,4,5,答案,解析,2.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2,解析 结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。,解析 根据反应式2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的计算关系，可知2 mol NaHCO3生成CO2和H2O各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,解析 焰色反应是金属元素的性质，焰色反应为黄色的物质中一定含有钠元素；但钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色。下列各判断中正确的是 该
