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1、第2课时 金属与酸和水的反应,第三章 第一节 金属的化学性质,学习目标定位 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应 ； (2)镁条放入稀硫酸中 ； (3)金属铝溶于盐酸中 。,一、金属与酸的反应,答案,2Na2HCl=2NaClH2,MgH2SO4=MgSO4H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量
2、的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是 ； (2)完全反应后，产生氢气最多的是 ；,解析 金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。,钠,铝,解析 相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。,答案,解析,(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是 。,解析 因为1 mol钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为123(即它们呈现的化合价之比)，在相
3、同条件下产生氢气的体积比为123。,123,答案,解析,相关视频,(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成 和 。金属的活泼性越强，与酸反应就越 。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_ _,盐,氢气,剧烈,金属与酸电离出的H之间的反应，,金属失去电子被氧化，H得到电子被还原。,1.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比 是 。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是 。,答案,解析,32
4、,928,解析 相同物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应时，产生氢气的体积比等于铝、铁呈现的化合价之比，即32；相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，失去电子的物质的量之比为 289，即为产生氢气的体积比。,在小烧杯中加入约 的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：,二、钠与水的反应,浮,熔,游,红,钠的密度比水小,反应放热且钠的熔点低,生成气体,剧烈,碱性,相关视频,钠与水反应 (1)化学方程式是 。 (2)氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)离子方程式是 。,2Na2H2O=2NaOHH2,水,钠,2Na2H2O=2Na2OHH2,2.将0.2 mo
5、l金属钠投放到10 mL 1 molL1盐酸中： (1)反应的化学方程式是_ 。 (2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是 。,答案,解析,解析 盐酸的物质的量是0.01 L1 molL10.01 mol0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸的反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。,2Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=,2NaOHH2,2.24 L,思维启迪,思维启迪 钠与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H反应
6、。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。,3.将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中，观察到的现象是 (填序号)。 钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象： _ _。,答案,解析,解析 钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应现象：浮、熔、游、响，正确； 生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，正确、错误。 方程式为2Na 2H2O Cu2=Cu(OH)2 2Na H2 。,思维启迪,2Na2H2O=2Na2OHH2；2OHCu2=Cu(OH)2(或2Na2H2OC
7、u2=Cu(OH)22NaH2),思维启迪 钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O=2NaOHH2； 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示：,三、铁与水蒸气的反应,(1)实验过程中C试管有 产生，液面 。 (2)将收集满气体的C试管口移近酒精灯火焰，其现象是 。,气泡,下降,有爆鸣声产生,铁在 下能与水蒸气反应，其化学方程式是_ _。,高温,3Fe4H2O(g)
8、,Fe3O44H2,解析 B中发生的反应是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故A装置为B中的反应提供水蒸气。,4.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是_ _，烧瓶底部放碎 瓷片的作用是_ _。,答案,解析,产生,水蒸气,防止加热,时液体暴沸,(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：_， 该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。 (3)D的作用是_。,答案,解析,H2O,Fe3O4,吸收未反应的水蒸气，干燥H2,解析 D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥H2。,答案,解析,(4)E中的实验现象是_。,黑色固体变成红色，玻璃管内
9、壁上有水珠生成,解析 E中的反应为H2CuO CuH2O，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。,解析 应先点燃A处的酒精灯，排除B中的O2，再点燃酒精喷灯。进行H2还原CuO的实验前，应首先检验H2的纯度。,答案,解析,(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。,A,收集H2并检验其纯度,学习小结,1.金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。 2.钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇
10、水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。,达标检测,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性( ) (2)金属与水反应时，均生成氢氧化物和氧气( ) (3)钠着火后，能用水灭火( ) (4)钠与酸反应比与水反应剧烈( ) (5)1 mol Fe和1 mol Al分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等( ) (6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体( ) (7)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2( ),1,2,3,4,5,答案,1,2,3,4,5,答案,解析,2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点
11、性质中的 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A. B. C. D.,解析 Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了四点性质。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量大于K的质量 C.曲线a为K，b为Na D.稀盐酸的量一定是不足量的,解析 由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等。 A项，2Na2H
12、Cl=2NaClH2， 46 g 1 mol 2K2HCl=2KClH2， 78 g 1 mol 通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误； B项，通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B错误；,1,2,3,4,5,C项，因为钾的金属性强于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C正确； D项，因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,A,
13、C,4.铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是_(填字母，下同)， 能生成氢气的是_。 氧气 水蒸气 稀硫酸 硫酸铜溶液 A. B. C. D.,解析 为了防止Na与氧气、水反应，实验室中一般将Na保存在煤油中，在使用Na时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸吸干其表面的煤油。常温下Na与盐酸反应生成NaCl和H2，反应非常剧烈，反应放出大量的热，易发生爆炸。,1,2,3,4,5,答案,解析,吸干,钠表面煤油，避免影响实验效果,5.用右图所示的方法研究钠与水的反应，其中A是用带孔 的铝箔包裹着的小钠块。 (1)待用的小钠块要用滤纸吸一吸，这样做的目的是_ _。,(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小、足够多的小孔，假如在实验刚开始就将镊子松开。A将出现的现象是_，出现这种现象的原因是_。 (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。 证明生成的气体是氢气的实验方法是_ _
