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1、2017海南省高考压轴卷 化 学注意事项： 1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14； O 16； F 19； Na 23； Mg 24； Al 27；S 32； Ca 40； Fe 56； Cu 64； Ba 137第I卷（选择题）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2
2、.5是“罪魁”。下列有关说法不正确的是A雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关B海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染C在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应D调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染2下列说法错误的是A中子数为20的氯原子：ClB乙酸的分子式为：C2H4O2C乙醛的结构简式：CH3COHD比例模型可以表示CO2 分子3下列物质性质与应用对应关系正确的是 A火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 DMgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料4在反应3Fe3O4 + 28HNO
3、3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是A3:28B3:1C 9:28D1:35在由水电离的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 ANa+、K+、Cl、NO 3BK+、Na+、ClO、SO42- CAl3+、Cu2、Cl、S2-DNa+、Fe2、NO3、Cl6生活处处有化学，下列说法正确的是 A棉花与淀粉互为同分异构体 B豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 C纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物 D油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。（每小题有一个或两个选项符合题
4、意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A15 g CH3(甲基)含有中子数为6 NAB5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 NAC标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA D在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA8W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，
5、X、Y、Z处于同一周期， Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A原子序数：XYZWB离子半径：WXZCW分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同D气态氢化物的稳定性：WY9下列反应的离子方程式书写正确的是ACa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2 HCO3 OH = CaCO3 H2OB向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）I(aq) =AgI（s）Cl(aq)C实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H+ =4Fe32H2O D饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-2H+ H2O CO210用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的
6、的CFe煤油NaOH溶液图1 图2 图3 图4A图1: 实验室制备Fe(OH)2B图2: 从NaCl与I2的混合物中回收I2C图3: 收集NO气体D图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 11下列说法正确的是A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3H2O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况)12在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，按下表数
7、据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(A) = 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是物质ABCD起始投料(mol)21120A该反应的H 0B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 molD平衡后，增加D的量，平衡逆向移动第卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第19题为选考题，考生根据要求选做一道。13（9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是 ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼
8、T单质的原理是 ；（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式_；（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q _W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因 ；（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。14（9分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。（1）CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H173.6kJ/mo
9、l则2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= ； （2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为 极（填“正”或“负”），请写出该电池的总的化学反应方程式 ；图一 图二（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图二装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子反应方程式 。15（9分）利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题：（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解
10、平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“”、“”或“=”）；可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）；A. 2c(NH3)=c(CO2)B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算15.0时的分解平衡常数 ；（2）25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.810-
11、11。NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=10，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。16.（8分）某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂。在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8 g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60 g沉淀。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ；（2）A可与溴单质反应，写出生成A的一溴代物的化学反应方程式 ，A的二溴代物的同分异构体有_种；（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯 ，其单体是 (填结构简式)，写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式
12、。17（9分）某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，利用此废渣制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下：已知： Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。（1）废渣中Ba(FeO2)2中Fe元素的化合价为 ，酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： ；（2）废渣1主要成分为 (填化学式)；（3）X的最佳试剂为 ；A. BaCl2B. BaCO3C. Ba(NO3)2D. Na2CO3（4）操作III为 ；（5）称取6.96g所得Ba(NO3)2晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。 请考生在第18、19两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一个题目计分。作答时，请用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。两题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答。18(20分)【选修5有机化学基础】18-I（6分）尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下：尿黑酸 己烯雌酚下列说法正确的是A尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内B己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化
