《2018高中化学 1阶段复习课课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 1阶段复习课课件 鲁科版选修4（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段复习课 专题1,一、化学反应中的热效应,【答案速填】 填写出下列序号所代表的内容。 kJmol-1 1 mol 氧化物 1 mol H1+H2+H3 聚集状态 整数或分数 符号,二、电化学基础 1.原电池,【答案速填】 活泼性不同的电极 电解质溶液 闭合回路 氧化 还原 牺牲阳极的阴极保护法,2.电解池：,【答案速填】 与直流电源 电解质溶液 氧化 还原 电解饱和食盐水 外加电流的阴极保护,3.金属的腐蚀与防护：,【答案速填】 化学 吸氧,主题一 热化学方程式的书写 【主题训练】(2014温州高二检测)下列热化学方程式书写 正确的是(H的绝对值均正确)( ) A.C(s)+ O2(g)=C
2、O(g) H=-110.5 kJmol-1(燃烧热) B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=483.6 kJmol-1(反应热) C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1 368.8 kJmol-1(反应热) D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1(中和热),【解析】选B。燃烧热是指1 mol物质完全燃烧放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，A项错；氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者数值相等，符号相反，B项正确；C项没有标明物质的状态，错；中和热指强酸、强碱反应生成1 mol水时放出的热量，D项
3、错。,【名师点拨】 书写热化学方程式的注意事项 (1)注意物质状态。 物质所处的状态不同，H值不同，所以必须注明物质的状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。 (2)注意反应热(H)。 单位：kJmol-1。 符号：放热反应H为正值；吸热反应H为负值。,(3)注意化学计量数。 化学计量数表示的是物质的量，可以是整数，也可以是分数。 H的数值与对应的热化学方程式中的化学计量数有关。 (4)注意正、逆反应的H的关系。 逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=bkJmol-1， 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=
4、ckJmol-1， 则c=-b。,(5)注意题目要求。 书写热化学方程式，答案不是唯一的。但书写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是唯一的。 (6)燃烧热限定的是物质的物质的量为1 mol，且完全燃烧；中和热限定的是生成1 mol水，且是强酸和强碱反应。,主题二 盖斯定律的应用 【主题训练】(2014齐齐哈尔高二检测)在25、101 kPa时，已知： 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H2和H1之间的关系正确的是( ),A.H3=H1+
5、H2 B.H3=H1+2H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H2 【解析】选B。根据盖斯定律，第二个方程式乘以2，加上第一个方程式，可得第三个方程式。,【名师点拨】盖斯定律的应用方法及注意事项 (1)运用盖斯定律的技巧。 参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热H的关系式。,(2)具体方法。 热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘以该数； 热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”； 将一个热化学方程式颠倒时，H的正负也随之改变，但数值不
6、变。,主题三 原电池原理及应用 【主题训练】1.(2014赣州高二检测)Li-Al/FeS电池是一种 正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为Li+FeS+ 2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是( ) A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS,【解析】选B。原电池中，较活泼的金属为负极，故Li为负极，化合价为0，A错；该电池的负极反应式为Li-e-=Li+，正负极反应式相
7、加可得总反应2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确，C错；充电时，阴极得电子，D错。,2.(2014洛阳高二检测)关于下列装置说法正确的是( ) A.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B.装置中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置中的Fe发生析氢腐蚀 D.装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe,【解析】选A。装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，电解质溶液中阳离子移向Cu极，A正确，B错；装置是铁的电化学腐蚀，电解质溶液显中性，故发生的是吸氧腐蚀，C错；原电池中，电子不流经电解质溶液，D错。,【名师点拨】原电池正、负极的判断 (1)根据组成原电池的两极材料判断。 较
8、活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流向判断。 外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 (3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。 在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。,(4)根据原电池中两极发生的反应判断。 原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。 (5)根据电极质量的变化判断。 原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。,(6)根据电极上有无气泡产生判断。 原电池工作后，如果某一电极上有
9、气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活泼性较弱。 (7)根据电极附近pH的变化判断。 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，若某一极附近的pH增大了，说明该电极为正极，活泼性较强。,(8)燃料电池通入燃料的一极为负极，通入空气或氧气的一极是正极。常见的燃料有氢气、甲烷、乙醇、甲醇、肼(N2H4)等。 (9)若给出电池总反应，化合价升高的物质所在的电极为负极。 (10)和电解池阳极相连的是原电池的正极，和电解池阴极相连的是原电池的负极。,主题四 电解池原理及应用 【主题训练】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开
10、K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( ),A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为 2H+2Cl- Cl2+H2 B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为 Cl2+2e-=2Cl- D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极,【解析】选D。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则反应为2Cl-+2H2O H2+2OH-+Cl2，石墨 为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产 生H2，附近产生OH-，溶液变红，故A、B两项均错误；
11、断开K1、 闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2-2e-+2OH-= 2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，为正极， 故C项错误，D项正确。,【名师点拨】电解池电极产物的判断和电极反应式的书写步骤 第一步：分析电极。 确定电极名称：据电源或条件； 分析电极类别：惰性电极或活泼电极。 第二步：分析溶液。 确定微粒种类：先分析溶质，后分析溶剂； 确定微粒的量或浓度。,第三步：确定电极上的放电离子：据离子移动方向。 第四步：确定放电顺序。 阴离子：S2-I-Br-Cl-OH- F- 若电极为活泼电极，则电极放电。 阳离子：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+
12、Fe2+Zn2+Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ 第五步：写出电极反应式。,【知识备选】 电解后电解质溶液的酸碱性变化及复原 (1)电解后电解质溶液的酸碱性变化。 有氢有氧增原性(原来的酸碱性)， 有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性。 如果只产生氢气而没有氧气，则pH变大； 如果只产生氧气而没有氢气，则pH变小； 如果既产生氢气又产生氧气：,若原溶液呈酸性，pH减小； 若原溶液呈碱性，pH增大； 若原溶液呈中性，pH不变。 (2)电解后电解质溶液的复原。 电解电解质溶液一段时间后，使电解质溶液复原，要看电解过程中溶液中减少了什么，减少什么补什么。,主题五 金属的腐蚀与防护 【主题训练】将NaC
13、l溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ( ),A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,【解析】选B。铁板为铁和碳的合金，滴入N
14、aCl溶液，形成微小的原电池，显然a区为负极，溶液中Cl-由b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B对；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。,【名师点拨】金属腐蚀的快慢及判断方法 (1)首先看是否有防护措施。 有防护措施的金属腐蚀得较慢，没有防护措施的金属腐蚀得较快。 (2)如果同一种金属处于不同的环境中。 腐蚀的快慢顺序如下：在强电解质溶液中在弱电解质溶液中在非电解质溶液中。,(3)电化学腐蚀。 活泼性差别的大小对金属腐蚀的影响：纯金属不如不纯金属腐蚀得快，不纯的金属活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀得越快。 (4)在不同的条件下，金属腐蚀的快慢规律。 电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)原电池原理引起的腐蚀(金属作负极)化学腐蚀一般防腐保护牺牲阳极的阴极保护法(金属作正极)外加电流的阴极保护法(金属作阴极)。,
