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1、第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,一、物质的量（表示物质所含微粒多少）,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。物质的质量（ ），物质量（ ），物质的数量（ ）。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒 子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，
2、如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,二、摩尔（mol）,1、摩尔是物质的量的单位,2、如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。,已知：12C原子的质量为1.99310-26k g,6.021023,第一课时：物质的量及摩尔,三、阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）,1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,计算的时候不用“”， 用“”，叙述时用“约”。,NA =,0.012 kg12所含碳原子的数目,6.021023,单位：,mol -1,（用NA表示）,第一课时：物质的量及摩
3、尔,1mol粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,第一课时：物质的量及摩尔,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号：M,单位：g mol-1,结论： 1mol任何粒
4、子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量 (m),M, M,物质的量(n),变换为 m= n M,单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。,在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,物体体积大小取决于什么因素呢？,影响物质体积的因素,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,二、气体摩尔体积,概念：单位物质的量(1mol)
5、气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。,符号: Vm,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,单位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,22.4L/mol （标况下）,0.282m,标准状况下的气体 摩尔体积示意图,理解要点:,条件：标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,因为Vm的大小与温度和压强有关。,Attention：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,=,Vm,n,物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( V
6、m )三者之间的关系：,公式三：,n=,V,Vm,气体体积 (V),Vm, Vm,物质的量(n),变换为 V= n Vm,阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。（五同）,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,说明,(1)B表示各种溶质。 (2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。 (3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。
7、(4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (5)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或molL-1),如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL
8、，1000mL；,不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。,读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。,3.一定物质的量浓度溶液的配制,1配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却）转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶,以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=cv=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g 2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-
9、50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下 ）,5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签,步骤：,2）实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸
10、走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次约10ml蒸馏水）,有关操作,注意事项：,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,4、误差分析,3、浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）,
