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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,第一课时 二氧化硫的性质和作用,Why?,左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年,1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.,酸雨的危害:,1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化，农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快,酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等）,酸雨的元凶：二氧化硫,主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。,我国是世界三大酸雨区之一。,二氧化硫的性质,实验探究
2、用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。,1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）,二氧化硫的漂白性,现象：,品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,常用品红检验有无SO2气体,次氯酸和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永
3、久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色,不,漂白剂的种类,吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 3. 非氧化性漂白：SO2,特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。,特点：物理变化,特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失,H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸,SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4
4、 +2HCl,实 验: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,SO2的还原性,二氧化硫的还原性,总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。）,SO2弱氧化性,说明：该反应常温、常压就进行，是典型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 。,SO2+2H2S=3S+2H2O,你能解释酸雨是怎
5、样形成的吗？,SO2 ,SO3 ,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,讨论: 酸雨的防治方法,防治方法: 用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； 对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO=CaSO3 对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。,二氧化硫的用途：,制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒,现象？原因？,总结：,SO2和Cl2的鉴别试剂:,紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸,a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液,如何通过实验验证一份气体是由SO2和CO2组成的混合气体？,SO2和CO2的鉴别试剂:,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,
