《2017-2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教学案新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教学案新人教版选修（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 化学平衡的移动 课标要求1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。3对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。4催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 5勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向
2、能够使这种改变减弱的方向移动。实验探究浓度对化学平衡的影响实验1(1)实验依据：依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2OH2O2CrO2H(橙色) (黄色)(2)填写下表。实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动实验2(1)实验依据Fe3与SCN存在的平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)(2)填写下表。实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe
3、33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了特别提醒工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固体C的用
4、量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。1在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。2平衡移动图像(vt图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动1如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该
5、反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析：选C由题给图像可以看出，平衡态改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。2在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中
6、再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡向左移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色2SO2(
7、g)O2(g)2SO3(g)H0条件降低温度升高温度平衡移动的方向平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动结论升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；降低温度，化学平衡向着放热方向移动特别提醒任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。已知：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1，探究改变反应温度对化学平衡的影响。问题思考1圆底烧瓶A中气体的颜色如何变化？其原因是什么？提示：颜色变深，原因是A中温度高，平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深。2圆底烧瓶B中气体的颜色如何变化？其原因是什么？提示：颜色变浅，原因是B中温度低，平衡正向移动，c(N
8、O2)减小，颜色变浅。1在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响(1)升高温度，平衡向吸热的方向移动。(2)降低温度，平衡向放热的方向移动。2平衡移动图像(vt图)(1)若aAbBcCdDH0(2)若aAbBcCdDH01反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动解析：选C降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热方向移动，即平衡
9、正向移动。2在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和 D和解析：选D升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动；二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据Mm/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气
10、体的密度不变。N2(g)3H2(g)2NH3(g)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)增大压强对NH3、SO3的影响随反应体系压强增大，平衡时混合气体中NH3的体积分数增大随反应体系压强增大，平衡时SO3的分解率减小平衡移动的方向平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动结论增大反应体系的压强、平衡向气体体积减小的方向移动特别提醒无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。450 时，在一密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同压强条件下，测得平衡时混合气体中NH3的体积分数如表所示：压强/MPa151
11、03060100NH3%2.09.216.435.553.669.4问题思考1从表格中的数据判断减小压强，氨气的体积分数如何变化？从而说明平衡怎样移动？提示：减小压强，氨的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动。2对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生变化？为什么？提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同。1压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。3平衡移动图像(vt图
12、)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例(1)若mnpq(2)若mnpq(3)若mnpq1在常温下，下列可逆反应体系的气体颜色变化不受压强变化影响的是()2NO2N2O42NO22NOO22HIH2I2FeCl33KSCNFe(SCN)33KClABC D解析：选C和，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化；常温下，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化；是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。2已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气
13、体解析：选D增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体体积减小的反应，故C为气体，A不是气体(如固体)。1催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。(2)图像(vt图)2勒夏特列原理(又称为平衡移动原理)(1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不适用。(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度B
