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1、第四节 化学反应进行的方向课标要求1了解自发过程和化学反应的自发性。2通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。3初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。, 1反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，H0)的方向转变的倾向。3同一物质由固态(s)液态(l)气态(g)的过程为熵值增大的过程，S0；反之，为熵值减小的过程，S0。 4当 H0，反应能自发进行；当H0，S0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0解析：选C根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0的反应，能自发进行；
2、(2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行；(3)过程S能(2)不能(3)能1常温下，下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3D铁器在潮湿的空气中生锈解析：选CA项，红墨水加到清水使整杯水变红属于自发进行的变化，错误；B项，冰在室温下融化成水属于熵值增加的变化，是自发进行的，错误；C项，NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，不属于自发进行的变化，正确；D项，铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的变化，错误。2下列关于焓变的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向
3、C焓变为正值的反应都是吸热反应D焓变为正值的反应都能自发进行解析：选CH0，说明反应为吸热反应，C正确；焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法不正确。3在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A只与焓变有关B只与熵变有关C由焓变和熵变共同决定 D与焓变、熵变皆无关解析：选C利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即H0的反应一定能自发进行。4下列说法不正确的是()AH0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变
4、的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应的速率解析：选AA项，GHTS0反应自发，则H0、S0的反应在高温下可自发进行，错误；B项，反应的H0，能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C项，根据GHTS0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确。5下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s
5、)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：选BA是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。6下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是()A2CO(g)=2C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)D(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)解析：选AB、C、D反应的S0，在加热条件下，可满足HTS0，反应可自发进行，而A中S0，HTS0，反应不能自发进行。7以下过程可以用熵判据来解释的是()A硝酸铵自
6、发地溶于水BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)CHCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)解析：选A可以用熵判据来解释，一般情况下是吸热且熵增加的过程。A项，硝酸铵自发地溶于水，是熵增的过程，可以用熵判据来解释，正确；B项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误；C项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误；D项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误。8合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若该反应在一定条件下能自发进行，则有关该反应的H、S判断正确的是()AH0S0 BH0S0CH0S0 DH0S0解析：选A一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应S0。该反应是气体体积减小的化合反应，所以H0，S0。9判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小，在横线上填选项字母。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)2N2(g)4H2O(g)O2(g)。_(2)水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。_(3)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)。_A熵增大 B熵减小
