《2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。强、弱电解质1盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。完成下面的表格：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c
2、(H)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.强电解质和弱电解质3电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”。(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)。多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(1)酸式盐电离方程式的书写强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=
3、NaHSO，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)=NaHSO。弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3HAlOH2O，碱式电离：Al(OH)3Al33OH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()(6)盐酸中只有H和Cl，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。()(7)
4、Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱电解质。()(8)H2CO3的电离方程式为H2CO32HCO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点水溶液中粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子存在
5、大量弱电解质分子和少量弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，电离方程式用“=”可逆，电离方程式用“”电离程度完全电离部分电离化学键离子键或极性键一般为极性键实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水(1)尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越
6、强。(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。答案C下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态
7、导电的性质，故CaCO3是非电解质BNH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质CBaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质DNaCl是电解质，所以NaCl固体能导电解析：选C。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；Na
8、Cl固体不能导电，D错误。有关电解质理解的三个注意事项(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。 强、弱电解质的概念及溶液导电性1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D
9、强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱解析：选D。强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。2下列说法不正确的是()A某些难溶的物质，也可能是强电解质B导电能力强的溶液，其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电解析：选B。电解质的强弱与其溶解度无关，如BaSO4为难溶盐，但其是强电解质，A项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动
10、离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电能力，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其溶液中离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在熔融状态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等共价化合物，D项正确。3下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：选B。溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的
11、电荷数越多，溶液的导电性越强。弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图像描述)3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化比较项目浓度c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化比较项目浓度c(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的B、OH溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前减小减小增大达到电离
12、平衡时不变不变不变4.电离平衡的特征1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加热，其导电性增强。()答案：(1)(2)(3)(4)2在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在CCH3COOH分子电离的速率很快DCH3COO浓度恒定不变解析：选D。CH3COOH电离方程式为CH3COOHCH3COOH，此
13、电离过程是可逆过程，不可能进行到底，故醋酸溶液中一直存在CH3COOH分子，且无论电离是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，当电离达到平衡状态时，溶液中各微粒的浓度恒定不变。弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡。影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的因素影响因素电离程度原因内因电解质本身的性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因升高温度增大电离过程是吸热的减小浓度(稀释)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率减小外加电解质增大弱电解质电离出的离子的浓度减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质电离出的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移(2)实例说明以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COOH，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力 加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸铵固体逆向减小减小减小增强加盐酸逆向减小增大增大增强加氢氧化钠固体正向增大减小减小增强加醋酸钠固体逆向减小减小减小增强加铁粉正向增大减小减小增强已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液
