《2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学案新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学案新人教版选修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节燃烧热能源课标要求1理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。, 125 、101 kPa时 ,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJmol1。2稳定氧化物的含义：生成的氧化物不能再燃烧，该氧化物在25 、101 kPa时为稳定聚集状态。如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。3太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。1概念101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJmol1”。3意义25 时，甲烷的燃烧热为H89
2、0.31 kJmol1，热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。4燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为573 kJmol1或H57.3 kJmol11下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmo
3、l1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1解析：选AB、D中水均为气态，不是稳定的氧化物，A项中H的数值能表示CO的燃烧热。2已知：H2和CH4的燃烧热分别为H285.8 kJmol1和H890 kJmol1，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是_。解析：n气体5 mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为739 k
4、J，利用十字交叉法计算故。答案：13方法技巧利用燃烧热求混合气体组成的方法十字交叉法(1)条件：已知A气体的燃烧热为H1，B气体的燃烧热为H2(|H2|H1|)，又知A和B的混合气体1 mol与O2充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为H3，则可以用十字交叉法确定混合气体的组成。(2)确定组成：故1能源(1)概念：能提供能量的资源。(2)一般分类常规能源：即化石燃料，包括煤、石油、天然气。新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等。2能源的多种分类3新能源的特点新能源优点缺点太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污
5、染储存、运输困难地热能蕴藏量丰富正在开发之中风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大1“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、汽油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：选C煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。2能源可划分为一次能源和二次能源。(1)下列叙述中，正确的是_。A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是一次能源 D水煤气是一次能源(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是
6、_。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水力和天然气是一次能源，A、C两项正确。(2)氢气可以燃烧，但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源氢气，A项错误；由于H2和O2的化合为放热反应，故由H2O来制取H2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应是吸热反应。答案：(1)AC(2
7、)BD三级训练节节过关1合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”(化学组成CH4nH2O)是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：选BA项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误；B项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，正确；C项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D项，石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D
8、错误。2甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmol1BCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 526.6 kJmol1解析：选B据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。325 、101 kPa下，碳、氢
9、气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：选DA项，反应中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，错误；B项，氢气燃烧是放热反应，错误；C项，生成物水是气体不是稳定氧化物，错误；D项，反
10、应热与物质的量有关，热化学方程式中物质前的化学计量数表示的是物质的量，正确。4已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)H2的燃烧热H为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成
11、18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2位)。解析：(2)热量Qn|H|285.8 kJmol1142.9 kJ。(3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 molV(H2)22.4 Ln(H2)1 molQ(H2)285.8 kJQ(CO)582.1 kJn(CO) molV(CO) mol22.4 Lmol1所以CO的体积分数0.39。答案：(1)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(2)142.9 kJ(3)22.40.391下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()解析：选C风能、太
12、阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。2下列图示关系不正确的是()解析：选B燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABC D解析：选D燃料的燃烧都是氧化还原反应，乙醇作为燃料的优点是充分燃烧的产物不污染环境，乙醇是一种再生能源，燃烧时放出大量的热。4下面均是正丁烷与氧气反应的
13、热化学方程式(25 ，101 kPa)(1)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1(4)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1解析：选A正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C产物是CO而不是CO2(g)，(2)、(4)中H产物是H2O(g)而不是H2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。51.5 g火
