《2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键学案鲁科版选修(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键学案鲁科版选修(1)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 配位键 金属键【学习目标】1.能说明简单配合物的成键情况。2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。【学习重点、难点】配位键、金属键的实质。【自主学习】一、配位键【联想质疑】对比NH3 和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有 空轨道。能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键： 由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为 电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。接受孤对电子的微粒含有 ，是用B 表示。配位键用“”表示，箭头指向电
2、子对的接受体。表示 ： A B3、形成配位键的条件：一方提供 的原子，另一方具有能够接受电子对的 的原子。思考：配位键与共价键的相同之处 ，不同处 。4、配位化合物含有 的化合物称为配合物。配合物的组成.中心原子：通常是 ，例如： 。配位体：提供 的分子和离子例如： 。配位原子：配位体中 原子例如： 。配位数：作为 直接与 结合的 的数目，即形成配位键的数目内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生电性匹配的 称为外界5.解释并说明对应物质。:向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象 向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象 二、金属键1、概念： 与
3、之间的 的相互作用就叫做金属键。2、实质： 3构成微粒： 4、成键特征：金属键既没有 性也没有 性，金属键的特征是 可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属5、存在： 6、金属键与金属性质：金属导电性的解释在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生 移动而形成电流，所以金属容易导电。金属导热性的解释自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度 的部分传到温度 的部分，从而使整块金属达到相同的温度。金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对 ，但不会改变原来的 ，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生
4、形变 键也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。金属光泽的解释可见光照射到金属表面上时，_能够吸收_的光并很快放出，使得金属不透明并具有_。7、影响金属键强弱的因素：金属价电子数越多，金属键越强金属阳离子半径越大，金属键越弱。【自主阅读】：金属能带理论三、三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质成键条件特征存在【当堂检测】 1下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl2下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF3下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）A
5、硝酸 B苛性钠 C氯化铵 D三氧化硫4下列属于配位化合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl35下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、6金属能导电的原因是 ( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子7下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH38下列微粒：H3O+NH4+CH3
6、COO- NH3CH4中含有配位键的是A、 B、 C、 D、 9写出下列配位化合物名称：（1）Cu(NH3)4Cl2 _ （2）NaAl(OH)4 _（3）Na3AlF6 _ （4）K3Fe(SCN)6 _参考答案一、配位键1s【自主学习】1.孤对电子2.孤对 空轨道3.孤对电子 空轨道 均通过共用电子成键 配位键的共用电子由一方提供4.（1）配位键（2）含有空轨道的离子或过渡金属原子 Al3+ Cu2+ Ag+含有孤对电子 CO、NH3、H2O、Cl、CN、NO2提供孤对电子NH3中N原子H2O中O原子配位体中心原子微粒配位离子5.先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH
7、溶液 先形成蓝色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液二、1.自由电子 金属阳离子 强2.电性作用3.金属阳离子和自由电子4.方向 饱和 自由电子5.固体金属和合金6.（1）定向 （2）高 低（3）滑动 排列方式 金属（4）自由电子 所有频率 金属光泽7.非极性键极性键配位键本质阴阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子对重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属同种非金属不同非金属一方有孤对电子另一方有空轨道金属和合金特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性无方向性存在离子化合物非金属单质部分共价化合物部分离子化合物部分共价化合物部分离子化合物配合物金属单质(晶体)合金【当堂检测】1-5 CDCBD 6-8 BAA9.（1）二氯四氨合铜（2）四羟基合铝酸钠（3）六氟合铝酸钠（4）六氰合铁酸钾6
