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1、专题质量检测(三) 溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后,溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸,溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减小解析:选AA项,加水使NH3H2O电离平衡右移,n(OH)增大;B项,加入少量浓盐酸使c(OH)减小;C项,加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH)增大。2下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有Ba
2、SO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)解析:选DA项,如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,错误;B项,BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2SO,加入Na2SO4固体,SO浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故Ba2浓度减小,错误;C项,1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡,所以K浓度应
3、大于HCO浓度,错误;D项,CH3COONa溶液中CH3COO水解使溶液显碱性,加入适量的CH3COOH时,CH3COOH可以电离出H,当溶液显中性时,根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),因为c(H)c(OH),故c(Na)c(CH3COO),正确。3常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1
4、 molL1 NaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析:选DA项,溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH),错误;B项,NaHCO3溶液的pH8.3,说明NaHCO3的水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)c(CO),错误;C项,pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液显碱性,错误;D项,CH3COOH与NaOH反应,得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),由物料守恒得:2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),
5、将电荷守恒关系式乘以2与物料守恒关系式相加得:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH),移项得:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),正确。4某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3 DFe2O3解析:选B根据除杂不引入新杂质的原则可选用的试剂为ZnO,其原理为Fe33H2OFe(OH)33H,加入ZnO,消耗H,从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。5已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现
6、向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)解析:选D开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱,碱性增强,c(OH)增大,由NH3H2ONHOH可知K,则,而K是常数,故减小,B项错误;根据原子守恒知n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不变,但滴
7、加氨水过程中,溶液体积不断增大,故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小,C项错误;由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H),则c(CH3COO)c(NH),D项正确。6(广东高考)一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:选CAc点溶液中c(OH)c(H),溶液呈碱性,升温,溶液中c(O
8、H)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知,KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3水解溶液显酸性,溶液中c(H)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH)减小,同时c(H)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。7pH2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()Ax为弱酸,VxVyCy为弱酸,VxVy解析:
9、选C由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH2变化为pH3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项B、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 molL1,而后者大于0.01 molL1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。8硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是() A温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析:选B溶度积
10、常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵坐标是锶离子浓度的对数,横坐标是硫酸根离子浓度的对数。A项,Ksp只与温度有关与浓度无关,错误;B项,由图像可知,正确;C项,a点在283 K的下方,属于不饱和溶液,错误;D项,283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出,还是饱和溶液,错误。9常温下,取0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH9,则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出来的c(OH)1109m
11、olL1B混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)c(Na)c(OH)c(H)Cc(OH)c(HY)c(H)1109 molL1Dc(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1解析:选CA项,NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离,混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1105 molL1,错误;B项,溶液呈碱性,则有c(OH)c(H),根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(Y)c(OH),可得c(Na)c(Y),混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(Y)c(OH)c(H),错误;C项,由得失质子守恒为c(OH)c(H)c(HY),则c(OH)c(HY)c(H)1109 mo
12、lL1,正确;D项,0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中应存在c(Na)c(Y)c(HY)0.15 molL1,错误。10已知25 时,电离常数Ka(HF)3.6104,溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A25 时,0.1 molL1 HF 溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中,Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生解析:选D由HF的电离常数可知,HF是弱电解质,由K
13、a(HF)3.6104,得c(H)6103 molL1,所以0.1 molL1HF溶液中pH1;Ksp(CaF2)随温度的变化而变化,但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后,c(HF)0.1 molL1,c(H)c(F)6103 molL1,c(Ca2)0.1 molL1,此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.6106Ksp(CaF2),所以有沉淀生成。11.常温下,在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H
14、)B溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现:c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)解析:选B溶液是等浓度的NH3H2O、NH4Cl的混合液,溶液呈碱性,c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),A错误;溶液呈中性,根据电荷守恒,c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),B正确;点为酸碱恰好反应,此时氯化铵水解,溶液呈酸性,促进水的电离,、两点为碱剩余,抑制水电离,、三点所示的溶液中水的电离程度,C错误;开始滴加盐酸时,能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H),D错误。12常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B将pH6的H2SO4稀释1 000倍后,c(H)2c(SO)C浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3C