《2017-2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变教学案苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变教学案苏教版选修（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 化学反应中的热效应第一课时化学反应的焓变 课标要求1了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。2知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。1在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用H表示，单位kJmol1，吸热反应的H0，放热反应的H0；放热反应：HE2，反应吸收能量，H0，为吸热反应；若E1E2，反应放出能量，H0，为放热反应。(2)从反应物和生成物总能量大小角度若反应物的总能量小于生成物的总
2、能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。如图所示：1在化学2中，我们知道HH、ClCl、HCl键的键能分别为436.4 kJmol1、242.7 kJmol1、431.8 kJmol1，则反应H2Cl2=2HCl的反应热H是多少？提示：H436.4 kJmol1242.7 kJmol12431.8 kJmol1184.5 kJmol1。2根据1中的数据计算反应2HCl=H2Cl2的反应热H是多少？与1中的反应热H相比，得出的结论是什么？提示：H2431.8 kJmol1436.4 kJ
3、mol1242.7 kJmol1184.5 kJmol1。正、逆反应的反应热H数值相等，符号相反。3已知N2、O2、NO分子中的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1，那么反应N2O2=2NO的反应热H是多少？提示：H946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1。4N2与O2在放电或加热下都能反应生成NO，则在上述反应条件下，反应热H是否发生变化？提示：不发生变化，H仍为180 kJmol1，因此，化学反应的焓变与反应条件无关。1焓变与反应热的关系项目内容概念在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量，叫做反应
4、热，又称焓变符号H单位kJmol1意义H0表示该反应为吸热反应注意事项任何化学反应都有反应热，即焓变H0H的大小与反应条件无关2.H的计算方法(1)H反应物的键能总和生成物的键能总和。(2)H生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量。1判断的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)任何化学反应均伴随能量的变化()(2)焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化()(3)H0的反应为放热反应()(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()答案：(1)(2)(3)(4)2化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2个AB分子吸收(ab)kJ热量B
5、该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：选B形成化学键放出热量，形成2 mol AB键放出b kJ热量，A项错误；1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，D项错误。3键能是两原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下列物质的键能：化学键HHNNNH键能/(kJmol1)436946391则反应
6、：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的H_。解析：H反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol1(2 254 kJmol12 346 kJmol1)92 kJmol1。答案：92 kJmol13化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是()A图甲表示的是吸热反应B图乙表示的是放热反应C图甲中H0 D图乙中H0解析：选D由图像分析可知甲：E反应物E生成物，反应放热，H0；乙：E反应物0。方法技巧判断吸热反应、放热反应的依据与误区(1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。计算依
7、据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一：与反应条件有关。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。1概念能够表示反应热的化学方程式。2意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)对于热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 (298 K)、101 kPa时，1 mol H2与 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。3书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质
8、的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。(2)必须注明物质的状态、H的“、”和单位。(3)应标明反应的温度和压强。若不标明，则表示是在25 (298 K)、101 kPa条件下的反应热。(4)对于相同反应，H的数值必须与化学计量数对应。4实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。已知有下列化学方程式(1)H2I22HI(2)H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1(3)H2Cl22HCl(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1(5
9、)H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1(6)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1问题思考1以上6个方程式中，哪几个不属于热化学方程式？热化学方程式中的g、l代表什么？固态和溶液如何表示？提示：(1)、(3)不属于热化学方程式；g表示物质的状态为气态，l表示物质的状态为液态；固态和溶液分别用s和aq表示。2热化学方程式(5)中的“”代表什么？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则H还是92.3 kJmol1吗？提示：热化学方程式(5)中的“”代表的是H2和Cl2的物质的量，而不是H2和Cl2的分子数。如果H2和Cl2的物质的量均为2
10、 mol，则H369.2 kJmol1，而不是H92.3 kJmol1。3由方程式(6)可得到H2O(g)=H2(g)O2(g)的H为多少？提示：H241.8 kJmol1。热化学方程式的书写步骤与注意事项1书写“三”步骤2注意“五”事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(2)H的单位是kJmol1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“”“”，“=”上不用标明反应条件。(5)必须标
11、明H的符号，放热反应H为“”，吸热反应H为“”，正负号不可省略。11 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJDH2O2=H2OH285.8 kJmol1解析：选A由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则H285.8 kJmol1。2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H
12、196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选BA没有标明状态；C中H的单位不正确，应为kJmol1；因为碳和氧气的反应是放热反应，所以D中H为负值。3写出下列反应的热化学方程式。(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_(3)1 mol CO完全转化为CO2放出283 kJ的热量。
