《【整合】鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时课件2 （共37张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时课件2 （共37张ppt） （37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时2,?,盐,酸性,碱性,中性,谁强显谁性,都强显中性,归纳1：,H2O,?,酸性,碱性,中性,盐,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：,1.概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,H2O H+ + OH-,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,2.实质：破坏了水的电离平衡,(促进了水的电离),（弱酸酸根离子）,(弱碱阳离子）,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流
2、（以NH4Cl溶液为例）：,NaCl溶液的情况又如何呢 ？,NaCl Na+ + Cl-,1.概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,H2O H+ + OH-,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,2.实质：破坏了水的电离平衡,(促进了水的电离),（弱酸酸根离子）,(弱碱阳离子）,CH3COONa = CH3COO- + Na+,3.水解反应的表示,思考：NaCl、KNO3是否水解？,强 碱 弱 酸 盐,强 酸 弱 碱 盐,书写盐的水解方程式注意的问题：,谁弱书写谁，水写分子式 中间用可逆，后无沉气
3、出 多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.,探究2：,归纳3：“越弱越水解”,相同条件下，不同离子的水解程度大小关系,Na2CO3溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系： 1. Na+H+=OH-+2CO32-+HCO3- 2. 1/2Na+= CO32- +HCO3-+H2CO3 3. H+OH-=Kw 4. H+HCO3-/H2CO3 =Ka1 5. H+CO32-/HCO3- =Ka2 6. HCO3-OH-/CO32- =Kh1 = Kw / Ka2 7. OH-H2CO3/HCO3- =Kh2=Kw / Ka1 【小结】盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平衡常数关系,有弱才水解 越弱越水解
4、 谁强显谁性 都强显中性,5.盐类水解的一般规律：,祝贺你,砸 金 蛋,成功体验,祝贺你,勇攀高峰,、,或 =,填空题(3分题) pH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者 后者。填（ ）,师之说： 酸和碱抑制水的电离， 能水解的盐促进水的电离。,恭喜你不战而胜加2分,祝贺你,幸运之星,智慧树,同步练习,1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D.NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B.K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C.(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A.NaClO c(Na+) : c(ClO-) =
5、 1 : 1,B C,2.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：K（HA）K（HB）K（HD） B滴定至P点时，溶液中： c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)-c(H),C,3.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是 （ ） A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B.弱电解质的电离达到平衡状态
6、后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动,D,【解析】选D。电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也是错误的。外因会影响平衡，所以D正确。,4.将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A.溶液中H+和OH-都减小 B.溶液中H+增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 【解析】选D。CH3
7、COOH H+CH3COO-，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但由于体积增大的比氢离子的物质的量增大的多，故氢离子浓度减小，因为氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个定值，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH增大，故A、B、C错误，D正确。,D,5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+ C.CO32-+H2O HCO3-+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+,C,【解析】选C。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈
8、现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。,6.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.任何可溶性的盐均可发生水解,D,【解析】选D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故A、C均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，B项不
9、符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故D项符合题意。,7.欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH 【解析】选D。题中A，提供H+，C加适量水均促进水解故不符合题意。B与D提供OH-，但提供KOH，又增加了K+而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中K+=2CO32-。故答案应选D。,D,8. 下列说法中正确的是 （ ） A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水
10、解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应,C,【解析】选C。HCO3-在水溶液中既电离又水解，当然，由于阴离子为HCO3-的一些盐溶液，如NaHCO3溶液呈碱性，说明CO32-的水解程度要大于其电离程度，A不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，B不正确；由于Al3+在水溶液中要水解，故可溶性的铝盐都能发生水解反应，C正确；Na+尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是CO32-、SO32-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是 Cl-、SO42-等离子时，则溶液不会水解，D不正确。,9. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 【解析】选B。A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强酸强碱盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D错误；答案选B。,B,在化学的领域内是没有废物的！ 侯德榜,再 见,谢谢,
