《8.2金属的化学性质 说课课件（人教版九年级下）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8.2金属的化学性质 说课课件（人教版九年级下）.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.2 金属的化学性质,金属的化学性质,教材分析,1、教材的地位和作用 2、教学目标 3、教学重点与难点,知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观,教法分析,实验探究法 启发法 归纳分析法 多媒体辅助教学法,学法指导,实验探究法 对比归纳法,教学过程,创设情景 温故知新 探索新知 小结反思 反馈练习,创设情景,绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。用新买的铝壶烧水，凡是水浸过的地方，铝壶就变黑。,你知道这是为什么吗？,返回,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢? 原因: 不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反
2、应,且反应现象越剧烈。,分析与讨论,结论：镁、铁、铜、金的活动性依次减弱,返回,探索新知,1、金属与酸的反应,2、金属与化合物溶液的反应,学生探究,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,Mg Zn Fe (H) Cu Ag,稀H2SO4、稀盐酸,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,金属活动性由强到弱,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Mg + 2HCl MgCl2+ H2,Zn + 2HCl ZnCl2+ H2,Fe + 2HC
3、l FeCl2+ H2,单质,化合物,单质,化合物,置换反应：,返回,王水中保存下来的诺贝尔奖章,玻尔是丹麦物理学家，1922年他获诺贝尔奖。二战爆发时德国法西斯占领了丹麦，并且要抓玻尔，情况紧急，他决定离开，可是诺贝尔奖章是他犯了难，对他来说奖章比生命还宝贵，不仅是个人荣誉也是祖国和人民的骄傲，决不能失去，然而带在身上十分危险，藏在哪里才能确保万无一失呢？他想到了王水，他配制了一瓶王水，把奖章投入王水中，奖章逐渐消失了，得到了一瓶透明的黄色液体。玻尔把它放在一个安全的地方，趁着夜色踏上了漫长的旅途，果然没有引起敌人的怀疑。德国战败后，玻尔回到了祖国，来到了自己的实验室，王水还在，他非常高兴，
4、打开瓶盖，把铜屑放进瓶里，铜屑溶解了，黄金又重新析出来了，一点也没有减少。,化学故事,利用Al条、Cu丝及CuSO4 、 AgNO3 、 Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu 、Ag的活动性,活动与探究：,浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,常见金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C
5、u Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,金属活动性顺序,返回,评价总结,通过这节课的学习你有哪些收获呢？,你 呢？,返回,反馈练习,1下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 2.我国西部某省有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发时产生蓝色的胆矾。当地居民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解释这一现象的原因吗？(胆矾的主要成分是CuSO45H2O，其溶于水形成CuSO4 3黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上的不法商贩常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，黄铜（铜锌合金）与黄金外观相似，我们可以用什么办法来鉴别他们呢？ 4用新买的铝壶烧水，凡是水浸过的地方，铝壶就变黑。这是因为水中溶有（ ） A 钠盐 B 钾盐 C铁盐,返回,谢谢您的指导,再见,
