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1、第九单元课题二,溶解度,活动与探究,1.室温下在一定量水中逐步加入NaCl 固体,观察实验现象。,固体全 部溶解,还能继续 溶解溶质,固体没有 全部溶解,不能继续 溶解溶质,2.室温下在一定量水中逐步加入KNO3 固体,观察实验现象。,固体全 部溶解,固体没有 全部溶解,还能继续 溶解溶质,不能继续 溶解溶质,二.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和
2、溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加硝酸钾,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,三. 溶液的相互转化:,改变温度时饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,（1）对大多数溶液来说：,升温,降温,（2）对少数溶液来说：,降温,升温,1、 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。,2.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶
3、液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,浓溶液与稀溶液：,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,蒸发溶剂,冷却,结晶,五【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,海盐晶体,明矾晶体,开开眼界,结晶(分离混合物的方法）,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,小结：物质不能无限
4、制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,二: 结晶,2. 晶体的定义:,3. 结晶的方法：,降温结晶(冷却热饱和溶液),蒸发结晶,1. 结晶的定义:,溶质从溶液中析出的过程叫结晶。,具有一定规则的几何外形的物质,结晶,溶解,固体溶质,溶液溶质,已知：不同温度下几种物质在100g水中溶解的最大质量,谈一谈,你对饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系有何看法？,试回答:分别向100g20水中加KNO3 30g, Ca(OH)20.17g,充分振荡后,哪种溶液是饱
5、和溶液？哪种溶液浓?,分别向100g20 90的水中加入 KNO331.6g、100g，充分振荡后，哪 种溶液是饱和溶液？哪种溶液浓？,分别向100g 20的水中加入KNO3 20g、31.6g，充分振荡后，哪种溶液是 饱和溶液？哪种溶液浓？,二、溶解度,1、溶解性 （1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。,（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。 (3)如何比较两种物质的溶解能力大小?,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,不行,应该溶剂的量相同,这样行吗？,20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？,不行,应该达到饱和状态,这样行吗？,
6、定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,二、固体的溶解度,1. 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,。,固体物质溶解性的大小与什么有关？,固体本身的性质； 糖、食盐可以溶于水；而碳酸钙不溶于水。 溶剂的性质： 高锰酸钾能溶于水但不能溶于汽油； 碘几乎不溶于水但能溶于汽油； 外界条件（温度） 食盐在热水中溶解的多；而在冷水中溶解的少；,2、影响固体物质溶解度的因素,影 响 因 素,溶质的种类,溶剂的种类
7、,温 度,注意,溶解度与溶质, 溶剂的质量无关,4.固体溶解度与溶解性的关系,溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;,巩固练习：,某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,判断下列说法是否正确,1在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。 2在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4在2
8、0C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克,影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）,结论:,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,
9、4、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到物质的溶解度变化曲线叫,溶 解克 度,温度 ,A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。,A,B,C,小 结,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固
10、体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170
11、,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（4）、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,讨论： 1、线上的点表示什么？,4、线下方的点表示什么？,3、线上方的点表示什么？,2、两条线的交点表示什么？,某温度下某物质的溶解度,某点所示温度下两种物质的溶解度相同,在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解,该温度下该溶液是不饱和溶液,从表中你能获取的信息有哪些？,查出固体在某一温度
12、的溶解度； 查出固体某一溶解度对应的温度； 查出两种固体溶解度相等的温度； 看出固体溶解度受温度影响情况： 大多数固体溶解度随温度升高而增大； 少数固体溶解度受温度影响变化不大； 极少数固体溶解度随温度升高而减小； 比较几种固体在某一温度时溶解度的大小；,归纳总结,巩固练习,1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_ (2)、M点表示在_C时，A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是_ ( 2 )：当温度为t1C,三种
13、物质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大 的是_.,概念：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,气体溶解度,气体溶解度,气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,利用所学知识解释下列现象？ :打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ :给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？,3.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); A. B. C. D.,同学们再见！,下课,
