九年级化学第十一单元盐

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1、生活中常见的盐,学习目标,1知道碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途 2知道如何检验碳酸根和碳酸氢根离子 3理解复分解反应 4知道盐的化学性质,你能写出这些物质的化学式吗?,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,看图说用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,【回顾 请说出实验室制取CO2的化学反应原理。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【猜想

2、】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,活动与探究1 ：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新盐和新酸,【思考】1、含有CO32- 或HCO3 的盐都能与哪类 物质反应，产生的气体是什

3、么？,2、如何检验CO32- 或HCO3 ？,取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3 ,能与酸反应，,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?,拓展探究一,活动与探究2：向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,有白色沉淀生成,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,工业制取NaOH,纯碱

4、Na2CO3和熟石灰制烧碱,分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有白色沉淀生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究二,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(

5、OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,总结：常见的复分解反应类型,1、酸+某些金属氧化物-盐+水 2、酸+碱-盐+水 3

6、、盐+酸-新盐+新酸 4、盐+碱-新盐+新碱 5、盐+盐-新盐1+新盐2,注意：碱+某些非金属氧化物-盐+水不属于复分解反应,说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,(1)2N

7、aOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应,并请把相应的化学方程式写出来 Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3,6个 Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2 2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4 ZnSO4+ K2C

8、O3 = ZnCO3 +K2SO4,探究：请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水

9、,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,基本反应类型比较：,反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多”,反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一”,【

10、课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个,C,【课堂练习】,【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（ ） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、N

11、a+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,【课堂练习】,D,【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,1、盐是指含有_离子和_离子的化合物 2.食盐的主要成分是_,若误服工业用盐如_(化学式_)就会中毒 3. 碳酸钠的化学式_俗称是_。碳酸氢钠的化学式是_俗称是_,金属 酸根,NaCl,亚硝酸钠,NaNO2,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,写化学式,4、,生理盐水的溶质是_,氯化钠,我会做,5、写出下列物质或主要成分的化学

12、式，并在括号中注明属于酸、碱、盐、单质、氧化物的哪一类？,食醋里的醋酸_( ) 调味品中的食盐_( ) 建筑上抹墙的熟石灰_( ),治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 _ ( ) 用于人工降雨的物质_ ( ) 具有还原性的固体物质_ ( ),CH3COOH,NaCl,Ca(OH)2,酸,盐,碱,NaHCO3,盐,CO2,C,氧化物,单质,再见,金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律,酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。,浮沉中

13、的鸡蛋,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？,因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。,课堂练习： 现有碳酸钠， 碳酸钙、 碳酸氢钠、 氯化钠、 盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_ （2）发酵粉的主要成分之一是_ （3）日常生活中重要的调味品是_ （4）天安门前华表的主要成份是_ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_,小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应： _ _,

14、课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下,原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可,CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,【小组合作】,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,几种常见离子的检验：,1.碳酸根离子的检验 C032_,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.铵根离子的检验 NH4+,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验,说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？,侯德榜（18901974）,侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡