《2018届高考化学一轮复习 第三章 第4讲 海水中的元素课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习 第三章 第4讲 海水中的元素课件 鲁科版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 海水中的元素,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、海水中的化学元素 1.海水中的化学元素,大于1 mg,小于1 mg,碘,2.氯碱工业 (1)原料:粗盐。,(3)氯碱工业及有关化工产品,二、镁和海水提镁 1.镁 (1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。,(2)化学性质,(3)用途:生产合金,冶金工业上用做还原剂和脱氧剂。,Mg(OH)2,MgCl2,三、溴和海水提溴 1.溴、碘单质比较,深红棕,紫黑,易,易,易,易,挥发,升华,变蓝,棕,细口,广口,棕,2.海水提溴 (1)原料:苦卤(海水晒盐后的母液)和Cl2。 (2)反应原理: (用离子方程式表示
2、)。,B,【练一练】 将过量的氯气通入溴化钠溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振荡,观察到的现象是( ) A.溶液由无色变红棕色 B.上层几乎无色,下层红棕色 C.溶液由红棕色变无色 D.上层无色,下层为紫色,自主整理,(3)海水提镁流程:Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg。 2.卤素单质的通性与特性 (1)通性:均有颜色,难溶于水,易溶于有机溶剂。 (2)特性:溴为常温唯一呈液态的非金属;I2遇淀粉变蓝。,考点突破 解疑难 提知能,考点一,典例引领,海水资源的综合利用,(2014年新课标全国理综节选)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化
3、获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题:,(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ; 电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式: 。,归纳总结,1.氯碱工业 (1)生产流程,(2)产物及其用途:阴极产物是NaOH和H2,阳极产物是Cl2。产物可用于冶炼金属、制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。,2.海水提镁 (1)工艺流程,3.海水提溴 (1)工艺流程,【特别提示】 (1)溴、镁在海水中含量较低,提取时往往要先富集再提纯。 (2)结晶得到的MgCl26H2O需在HCl气流中干燥才能得到MgCl2。,跟踪训
4、练,从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ),D,考点剖析,考点二,卤素单质的性质及卤素离子的检验,典型例题,下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液变色,则有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否退去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-,D,变式训练,甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、
5、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-,B,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.从海水中提取单质镁,下列途径正确的是( ) A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2Mg C.海水Mg(OH)2MgCl2Mg D.海水MgCl2Mg,C,2.(2015石家庄质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( ) 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3 溶液 氯水、苯 氯水、己烯 A. B. C. D.,C,3.(2015大连高三模拟)工业上从海水制取溴时,是以氯气氧化海水中的B
6、r-,然后用空气将溴吹出,以氢氧化钠溶液吸收(Br2跟烧碱反应),再用硫酸酸化得单质溴。 (1)制溴过程中各步反应的离子方程式是 、 、 。,(2)如海水中溴的质量分数为0.027%。制取1.0 t溴至少需海水 t。(假定溴无损失),高考题组,1.(2013年新课标全国理综)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成,C,C,2.(2015年新课标全国理综)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴, 再用SO2将其还原吸收,3.(2013年海南化学节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑 料阻燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br-氧化,再用 空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和Br,其离子方程式为 。,(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中, 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。,
