《8.2 常见的碱 课件（粤教版九年级下）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8.2 常见的碱 课件（粤教版九年级下）.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的碱,二、酸的性质：,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应：酸 + 金属 盐 + H2,(3)酸与盐反应： 酸 + 盐 新酸 + 新盐,(4)酸与金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,(5)酸与碱反应：酸 + 碱 盐 + H2O,酸的通性,酸中都有H+,一、物理性质,白色固体，,、氢氧化钠（NaOH）：,水溶液有涩味和滑腻感。,注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,苛性钠、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,俗名：,极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，,可做干燥剂,2、氢氧化钙Ca(OH)2：,白色粉末，微溶于水。,俗名：熟石灰、消石灰,氢氧
2、化钙的水溶液俗称：澄清石灰水,二、制取：,Ca(OH)2制取:,CaO +H2O = Ca(OH)2, NaOH制取,Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,二、化学性质,紫色石蕊试液遇碱变（ ） 无色酚酞试液遇碱变（ ）,1、与酸碱指示剂反应,蓝,红,二、化学性质,2、与非金属氧化物反应,1、与酸碱指示剂反应,CO2+ NaOH=,CO2+Ca(OH)2=,Na2CO3+H2O,2,SO2+ NaOH=,CaCO3+ H2O,Na2SO3+H2O,2,装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体，是NaOH吗?为什么?应该如何保存NaOH固体?,想一想,？,氢氧化钠必,须密封保
3、存,二、化学性质,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 ,2 Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,3NaOH + FeCl3=,蓝色沉淀,红褐色,Fe(OH)3 +3NaCl,二、化学性质,碱的通性,碱中都有OH-,1.下列属于复分解反应的是 (A) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (B) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (C) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (D) CO2+H2O=H2CO3,练习与实践,B,C,D,2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 (A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2
4、3.用天平称量固体氢氧化钠时， 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中,练习与实践,4.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。,B,练习与实践,紫色石蕊试液,练习与实践,6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液? 7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?,通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀的是Ca(OH) 2,CO 2与Ca(OH) 2反应生成坚固的CaCO 3的缘故 CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O ,常见碱的物理性质,1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,常见碱的的化学性质,1、与酸碱指示剂反应,复分解反应 AB+CD=AD+CB,2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。,3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。,总结与回顾,2、与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,谢谢大家！,作业：P 191 4、5题,二、化学性质,3、与盐的反应,4、与酸反应,NaOH + HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O,碱的通性,碱中都有OH-,
