《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第三部分 专题十二 氯、溴、碘及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第三部分 专题十二 氯、溴、碘及其化合物课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十二 氯、溴、碘及其化合物,考试标准,考点一：氯气的性质 1.（2016嘉兴一中高一上期中）把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）,A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4,答案 C,考点二：氯水的成分和性质 2.（2016浙江省横店高中高一上期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）,A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水
2、，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,解析 A.Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。 答案 D,考点三：氯气的制备综合考查 3.（2016浙江省武义一中高一上期中）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题。,（
3、1）装置B、E的作用分别为_， _。 （2）装置C、D的作用分别为_， _。 （3）装置F中AgNO3溶液的作用是 ，倒置漏斗的作用是 。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在 与 之间（填装置各部分字母），装置中应放入 ，作用是 。,答案 （1）证明制备Cl2时有H2O（g）挥发出来 吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验 （2）证明干燥Cl2无漂白性 证明HClO有漂白性 （3）证明制备Cl2时有HCl挥发出来 防止F中
4、的溶液倒吸 （4）E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸 检验Cl2是否除尽,考点四：卤素单质之间的相互转化 4.（2016浙江省东阳中学高一上期中）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl、Br或I），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ）,A.Br、Cl、I B.Br、I、Cl C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,解析 甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I，若有I，则发生反应：2IBr2=2BrI2，I2遇淀粉变蓝色，丙中含Cl，由题意，乙中
5、含有I。 答案 B,考点五：卤素离子的检验 5.（2016浙江省嘉兴一中高一上期末）下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（ ）,A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br,解析 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能根据溶液变色确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可
6、能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D,考点六：海水中提取溴、碘（加试） 6.（2016浙江省温州市3月选考模拟）从淡化海水中提取溴的流程如下：,下列有关说法不正确的是（ ） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤包含萃取、分液和蒸馏,解析 Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A项正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，不
7、能求得Cl2的体积，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。 答案 C,考点七：海水资源的开发和利用 7.（2015新课标全国卷）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）,A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收,答案 C,易错点一 对氯气、氯水和液氯认识的常见误区 1.误认为Cl2具有漂白性。其实不然，只有Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的Cl2没有漂白性
8、。 2.液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 3.1 mol Cl2 参加反应，转移电子数可能为2NA、1NA或小于1NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应）。 4.氯水和液氯是不同的。氯气的水溶液称为氯水，其中会存在H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；液氯是纯净物，只含有Cl2。,5.忽视新制氯水同时具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸（HClO）是一种弱酸，并具有强氧化性，能杀死水中的病菌；它还可以使有机色质褪色，所以氯水具有杀菌消毒和漂白的作用。,易错训练1 （2016浙江乐成寄宿学校高一下3月月考）如图所示是一种研究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先
9、打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）,A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液,解析 打开开关B，气体直接进入C试管中，布条并不褪色，这是因为干燥的氯气没有漂白作用。关闭开关B，氯气经过洗气瓶的溶液后再进入试管C中。氯气经过D中的溶液时存在两种情况：气体可能会与溶液中的物质反应，如选项C中NaOH溶液和选项D中浓NaBr溶液，这种情况下，氯气被消耗，试管C中的红色布条因接触不到湿润的氯气而保持颜色不变；气体会把溶液中的水分带出，如选项B中的饱和NaCl溶液，此时干燥的氯气变为湿润的
10、，可以使红色布条颜色褪去，故D瓶中盛有的溶液是饱和NaCl溶液。 答案 B,易错点二 对氯气制备的认识误区 1.实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。 2.酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 3.MnO2必须与浓盐酸在加热条件下制取氯气，MnO2与稀盐酸不反应。,易错训练2 （2016浙江宁波镇海中学月考）实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）,A.比多 B.比多 C.一样
11、多 D.无法比较,答案 B,易错点三 对次氯酸盐的认识误区,易错训练3 （2015温州十校联考）预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）,A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol 电子 C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果,解析 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D错。 答案 A,
