《2018高考化学第一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡（第25课时）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学第一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡（第25课时）课件（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质,阳离子,阴离子,OH,H,中和反应,小,5.影响盐类水解平衡的因素 内因：越弱越水解 外因： (1)浓度 越稀越水解。加水稀释，水解平衡右移，水解程度增大。但水解产生的离子浓度减小。 (2)温度 越热越水解。 水解是吸热过程，所以升温盐类水解平衡右移。,(3)外加试剂的影响 加入H抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。 加入OH抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 (4)盐类水解的促进与抑制 水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)。,酸,碱,OH(或H),HSH2O H2SOH,Al33H2O Al(OH)33H,3S22Al36H2O = 3H2
2、S2Al(OH)3,Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H,CO32H2O HCO3OH,C,A,C,一、溶液中离子浓度的大小比较 1“三个守恒” (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总量等于所有阴离子的电荷总量。 如NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH),(2)物料守恒 物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1mol/L。 (3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子
3、(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解、H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：,根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)。 如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系： c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),2粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3溶液中。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。如在相同的物质
4、的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl bCH3COONH4 cNH4HSO4。c(NH4)由大到小的顺序是cab。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4)c(Clc(OH)c(H)。,二、盐类水解的应用 1判断某些盐溶液的酸碱性：氯化铵溶液显酸性，醋酸钠溶液显碱性。 2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。如配制含Al3、Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 3蒸干灼烧
5、某些盐溶液确定其固体产物。 蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质。,(2)挥发性酸的高价盐如AlCl3、Al(NO3)3 、FeCl3等溶液蒸干灼烧后得不到原溶质，得到的是相应金属氧化物。 (3)还原性盐如Na2SO3溶液，蒸干得到Na2SO4。 (4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如 Na2CO3。 4判断溶液中某些离子间能否大量共存。如Al3与AlO2 、SiO32 、CO32 、HCO3 、S2 、HS。Fe3与AlO2、SiO32、CO32、HCO3 等因离子间发生双水解而不能共存。 5实验室某些盐类试剂贮存。如Na2CO3
6、溶液水解呈碱性，贮存时瓶塞不能用玻璃塞。,6判断某些盐溶液中离子浓度大小。 7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。 例如：(1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了Al3与HCO3的双水解能产生大量的CO2。 (2)泡沫灭火器中的反应。 (3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。,【练2】FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3的水解无关的一组是( ) 紫色石蕊试液 碘化钾 煮沸的蒸馏水 硫化氢 苯酚 铜粉 小苏打溶液 镁粉 A B C D,A,【解析】Fe3具有较强的氧化性，能与KI、H2S、Cu发生氧化还原反应，还有FeCl3溶液与苯酚发生显色反应，均与Fe3的水解无关。,B,C,B,D,D,A,C,
