《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第二部分 专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第二部分 专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 元素周期律和元素周期表,考试标准,考点一：元素性质的递变规律 1.(2016浙江台州中学高二下期中)下列有关物质性质的说法错误的是( ),A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl 解析 A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。,C,考点二：元素金属性
2、和非金属性的比较 2.(2015上海化学)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ),A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,解析 元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，
3、C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。 答案 B,考点三：微粒半径大小比较 3.(2016浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( ),A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2 C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs 解析 比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子
4、层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。 答案 C,考点四：利用“元素周期表片断”推断 4.(2015浙江余杭联考，15)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ),A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体,解析 由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2、多硫化物等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项W得电子能力比Q弱；D
5、项O2和O3互为同素异形体。 答案 A,考点五：根据结构推断位置、性质 5.(2015河北衡水三县联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ),A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性,解析 由题意知Z原子在第3周期第A族，为硫，Y是镁，X在第2周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮。NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3
6、无漂白性，D错误。 答案 B,考点六：利用“柱状图”推断结构、性质 6.(20169月浙江绍兴市适应性试卷，14)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ),A.X和W位于同一主族 B.原子半径：YZX C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析 由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项，X(O)与W(S)位于同一主族，正确；B项原子半径Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；C项盐YRX为NaClO，其漂白原理是因为漂
7、白过程中产生具有强氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。 答案 C,易错点一 元素性质比较的常见误区 1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 2.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价)。 3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 4.金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。
8、,易错训练1 (2016杭州市七校高二下期中)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ),答案 D,易错点二 不能准确判断元素的化合价 1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数(O、F除外)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 2.最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第A、A、A、A族。 3.非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价4，2。 4.副族元素多数存在变价。,易错训练2 (2016绍兴一中高二下期中)现有A、B、C、D、E五种
9、元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为2、6，E2的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是( ),A.C可分别与A、E元素形成离子化合物 B.D可形成三种价态的酸 C.原子半径：EDBAC D.最常见气态氢化物的稳定性：CBDA,解析 由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：EDABC，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。 答案
10、B,易错点三 对元素周期表的结构不能烂熟于心,易错训练3 (2016浙江宁波北仑中学期中)下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( ),解析 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第5周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。 答案 D,易错点四 不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在周期表中的位置 1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置,(1)周期的确定 电子层数周期序数(Pd除外) 次外层电子数是2的元素在第2周期；次外层电子数是8的元素在第3周期或第4周期的A、A族；最外层
11、电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则对应元素位于第4周期。,(2)主族的确定 最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是A或A族元素，还有可能是副族、族或零族元素氦。 电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。,2.根据元素化合价的特征关系推断位置,(1)根据等式确定元素在周期表中的位置： 最高正化合价最外层电子数主族序数(O、F例外) (2)如果
12、已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价： 最高正化合价8|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。,如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。 各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位置。,3.利用元素的特征来推断元素的位置 4.根据稀有气体的原子序数推断位置,易错训练4 (2016浙江省江山实验中学高一期中)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ),A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等 D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族,解析 在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确；L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第5周期A族，D正确。 答案 C,
