《2018高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第3讲 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第3讲 离子反应课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 离子反应,1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2了解常见离子的检验方法。 3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考纲要求,真题导航,答案 C,2(2016海南高考)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是 ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案 C,答案 D,答案 BC,考点一 离子能否大量共存的判断,突破必备,(2)溶液酸碱性陷阱,典题冲关,题组一 无条件限制的离子大量共存的判断,答
2、案 C,答案 C,题组二 有条件限制的离子大量共存的判断,解析 A、溶液中可能是酸性或碱性，铵根离子在碱性条件下不存在，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应而不存在，不选A；B、溶液为碱性，四种离子不反应，能共存，选B；C、铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不共存，不选C；D、高锰酸根离子为紫色，不选D。 答案 B,4(2016洛阳二模)下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是,答案 D,方法技巧 离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在； (3)注
3、意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；,(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 (5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。,1. 离子方程式中物质的拆写原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与
4、氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。,考点二 离子方程式正误判断巧突破,突破必备,(4)微溶物的两种处理情况： 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。 当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。 (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。,2正确书写、判断离子方程式的四个关键点,典题冲关,题组一 考查定性类离子方程式的正误判断,答案 C,答案 D,题组二 考查与“量”有关的离子方程式的正误判断,答案 D,答案 B,方法技巧 “少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：,离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：,考点三 坚持“四项基本原则”破解离子推断题,突破必备,典题冲关,答案 C,答案 A,
