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1、,金属的化学性说课,化学实验,化学基本概念和原理,化学计算,初中化学,元素化合物知识,一级主题,二级主题,金属的化学性质是学生学完氧气和二氧化碳这两中单一物质的化学性质之后,将要学习的一类物质相似的化学性质. 它们的相似之处在都要通过实验,观察实验现象,得出物质能和谁反应.不同之处在与之前是一种物质和几种物质之间的反应，现在是先通过一种物质与一类物质的反应然后推出一类物质和一类物质的反应。 同时为后面学习酸、盐的化学性质, 乃至高中化学原电池、金属的冶炼的学习起到了很好的铺垫作用。,教材分析,在学习氧气的化学性质时同学们已经知道了一些金属能和氧气反应，比如汞，镁。铁等。体会到了实验是学习物质化
2、学性质的重要方法，初步学会如何观察实验现象。 在学习二氧化碳的化学性质时，不仅体会到了实验的重要性，研究二氧化碳和水反应时，还学会了对比和控制变量的科学方法。这都为金属的学习打好了基础。 本节内容除了对学生的上述方面能力的要求外，还要求学生有归纳总结实验现象的能力，还要有分类总结实验结论的能力。同时让学生感受到物质的共性和个性的并存的事实。学生不能把宏观的现象和微观的结构建立联系。,学情分析,金属的化学性质,教学目标,知识与技能,过程与方法,情感.态度.价值观,通过对金属化学性质的实验探究过程，进一步激发学生对化学的学习兴趣，学生积极主动的用化学知识去解决生活中出现的一些实际问题,金属的化学性
3、质,教学目标,教学重点,教学难点,归纳总结的能力、根据一定的实验目的设计实验的能力。体会结构和性质的关系,说 设计,铁粉在空气中燃烧与铁丝在纯氧中 燃烧形成矛盾冲突,为后面的控制变量做铺垫,发现金属和氧气反应的难易程度及条件不同,回忆课前引入的实验：意识到控制变量的重要性,Mg Al,Fe Cu,通过金属和氧气反应的难易程度及条件不同，得出常见金属的活动性,金属与氧气的反应是金属活动性的第一个体现,动手实验,在4支试管里分别放入一小段铜丝、一个铁丝、少许锌粒，一小段镁条，再依次加入约占试管容积1/6的稀盐酸，仔细观察金属表面与溶液的变化。请记录实验现象。,常见金属都能与酸（盐酸或稀硫酸）反应吗
4、？不同的金属与酸反应的剧烈程度相同吗？,问题,Mg,（无气泡生成）,（H）,Cu,Fe,H2,金属与酸的反应的微观实质,溶液中的水分 子没有画出,金属原子失电子变成金属离子 氢离子得电子变成氢原子， 氢原子在结合成氢分子,Mg +2HCl = Mg Cl2 + H2 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,单质,单质,单质,单质,化合物,化合物,化合物,化合物,+,+,+,+,置换反应,温馨提示：铁和
5、稀盐酸和稀硫酸反应时生成2价铁,从相似的性质联想到相似的结构 金属的最外层电子数一般小于4个易失电子,早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。,小资料：,实验探究,给学生提供几种金属和几种盐溶液， 任意组合探究反应的规律，类比金属与酸反应 的方程式，试着写出金属与盐溶液的反应方程式,总结规律：一种金属与另一种金属化合物溶液的 反应的条件：金属比盐溶液中的金属活动顺序 强，必须是盐溶液。,选取几种常见的物质为代表 通过实验归纳总结一般规律,金属活动性由强逐渐减弱,常见金属在溶液中的活动性顺序:,不断完善金属活动顺序,其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2,齐鲁晚报一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。,致富小故事,铁丝表面有银白色固体出现,生活链接、学以致用 有些不法分子常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？,说评价,谢谢聆听 欢迎批评指正,
