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1、 8.2 常见的酸和碱主备人：段春芳 授课人 教学目标1认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。4通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。教学过程:第一课时加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀HCl变红色不变色稀H2SO4变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色由上述实验得出以下结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红
2、色。归纳、汇总:常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属
3、除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂引导通过实验我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。活动与探究一(投影展示)实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀
4、性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？活动与探究二：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？活动与探究三：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己
5、的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。【板书设计】 常见的酸一、几种常见的酸：1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性二、浓硫酸的腐蚀性第二课时【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，常见的酸有
6、哪些？【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习-酸的化学性质。【讲授新课】【酸的化学性质】（1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸 变红色 无变化稀硫酸 变红色 无变化结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论
7、：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论：酸 + 活泼金属 盐 + 氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论：金属氧化物 + 酸盐 + 水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会
8、与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。（4）酸溶液能与某些盐反应：化学方程式盐酸+石灰石2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2盐酸+纯碱2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2盐酸+硝酸银HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸+氯化钡H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？结论：酸 + 盐 新酸 + 新盐（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；C、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐【小结】本节
9、课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。【板书设计】 酸的化学性质1、 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。2、 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3、 金属氧化物 + 酸盐 + 水4、 酸相似的化学性质： A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐第三课时【导入新课】展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？【常见的碱】（
10、一）氢氧化钠 NaOH1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠 2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热 （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）可做干燥剂【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。实验现象分析观察白色块状固体放表面皿上表面潮湿氢氧化
11、钠吸收空气中的水分放入水中试管外壁温度较高溶解时放热【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。（二）氢氧化钙 Ca(OH)2 1：俗称：熟石灰 、消石灰2：物理性质：（1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】比较项目氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白
12、色、固体白色、粉末状敞口放置一会儿潮解无变化溶解性易溶，放出大量热微溶腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强俗 名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）（三）碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （碱+非金属氧化物 盐+水） 2NaO
13、H + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ） 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）（3） 碱能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O（4） 碱能与某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【讨论】结合课本，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 在水溶液中电离1、酸 H+ + 酸根离子在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在水溶液中电离2、碱 金属离子 + OH在不同的碱溶液中都含有相
14、同的OH，所以碱也有一些相似的性质。【板书设计】 常见的碱（一）氢氧化钠 NaOH1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠 2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热 （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）（二）氢氧化钙 Ca(OH)2 1：俗称：熟石灰 、消石灰2：物理性质：（1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）（三）碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （碱+非金属氧化物 盐+水） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2
