《（四川地区）2018中考化学 第1篇 第19讲 中和反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（四川地区）2018中考化学 第1篇 第19讲 中和反应课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第19讲 中和反应,四川专用,中和反应及其作用,溶液的酸碱度pH,酸碱指示剂只能测量溶液的_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用_测量。 1溶液的酸碱度与pH的关系 pH_7，溶液显酸性，pH越小，酸性越_；pH_7，溶液显中性；pH_7，溶液显碱性，pH越大，碱性越_。 2测定溶液pH的方法 用玻璃棒蘸取待测溶液点在_上，将试纸呈现的颜色与_对照，就可以粗略地确定溶液的_。 【注意】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确。 (2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。,酸碱性,pH,pH试
2、纸,强,强,pH试纸,标准比色卡,酸碱度,中和反应,【命题解读】中和反应是化学中考常见的考点，主要在选择题和填空题中以文字叙述的形式出现。主要命题点有：中和反应的判断、中和反应的应用、化学方程式的书写等。 【例1】(2015，攀枝花)某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。则每处理100 kg这种石油产品，可以节约经费多少( ) NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表：,A73.8元 B72元 C51.6元 D22.2元,A,【方法指导】本题主要考查学生对中和反应的理解以及
3、利用化学方程式进行计算的能力。解题时要结合图表数据，认真分析解答。,【对应练习】 1(2015，德阳)室温时 ，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,C,【对应练习】 1(2015，德阳)室温时 ，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A该图像
4、表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,2(2016，乐山)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( ) A因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解 B因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应,C,溶液的pH,【命题解读】溶液的pH强
5、弱的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。命题点有：根据pH判断溶液的酸碱性；测溶液pH的方法；pH的应用。 【例2】(2016，成都变式题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法正确的是( ),D,A牙膏显酸性 B西瓜汁显碱性 C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D胃酸过多的人不宜食用过多的食醋,【方法指导】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系。,【对应练习】 1(2016，乐山)
6、根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是( ) A唾液(6.67.1) B胆汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血浆(7.357.45) 2(2016，泸州)下列食物中酸性最强的是_。,C,苹果汁,中和反应的实验探究,【命题解读】中和反应的实验探究是化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在实验探究题中出现。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应后溶液溶质的探究。 【例3】(2016，南充)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后的溶质大胆提出猜想，并进
7、行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】(1)猜想：溶液中的溶质只有_； 猜想：溶液中的溶质有CaCl2、HCl； 猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2； 猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。,CaCl2,(2)请写出该反应的化学方程式_。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】(3),Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,溶液不变红色,(4)有气泡生成的化学方程式为_。 【拓展】(5)还
8、可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_。 ACuO BAgNO3 CCu DNaOH 反应的化学方程式为：_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,A,CuO2HCl=CuCl2H2O,【思路点拨】(1)反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好完全反应：只有氯化钙； (2)氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想肯定不正确； (3)因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想不正确，即不含有氢氧化钙，
9、故观察到的现象是溶液不变红色；再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想成立，猜想不成立；,(5)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。 【方法指导】有些反应无明显现象，可以通过辅助因素使之产生明显现
10、象，如中和反应要借助酸碱指示剂等。,【对应练习】 (广元变式题)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 实验1：证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是_。,滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色,实验2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。 (1)观察发现、的硅胶不变色，这两个实验的目的是_。 (2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是_。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象
11、是_。,证明无水醋酸和氢氧化钠固体不能使硅胶固体变色,防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验,试管中硅胶不变色，试管中硅胶由蓝色变为红色,1(2016，雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是( ) A厕所清洁剂：1 B白醋：3 C牙膏：8 D肥皂水：10 2(2015，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下表。有关说法不正确的是( ),A,C,A.草木灰水显碱性 B胃酸过多的人少吃橘子 C上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D醋酸能使紫色石蕊试液变红,3(2014，广安)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用
12、pH试纸 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_(填物质名称)。,稀盐酸,4(2015，成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。,回答下列问题： (1)无色溶液A是_，仪器C 的名称是_。 (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_。 (3)实验中反应的化学方程式是_。 (4)步骤的操作名称是_，当出现较多固体时应_。 (5)实验步骤和两次使用了胶头滴管，用完后需要洗涤的是_(填或)。,氢氧化钠溶液,酒精灯,证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应,NaOHHCl=_NaClH2O,蒸发结晶,停止加热，用余热蒸干滤液,5(2015，泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液
13、滴加到2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想：pH增大是因为_； 猜想：pH增大是因为发生了化学反应，写出反应方程式_。,盐酸被NaOH溶液稀释,NaOHHCl=NaClH2O,【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水) (1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。 (2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。 综合(1)和(2)证明猜想成立。,水,6(2014，广元)某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。,含有盐酸和氯化钙,【方案设计】,碳
