《山西省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年第一学期高二第一次月考化学试题命题人：樊文英 审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Zn65 Fe56 I127第卷 （选择题 共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1下列说法正确的是（ ）普通分子间的碰撞也可能发生化学反应活化分子间的碰撞一定能发生化学反应活化分子一定比普通分子的能量高化学反应的本质是原子间的重新排列组合化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A B
2、C D2下列说法错误的是（ ）A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101KPaC同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，H不相同D化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应
3、中和热的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g) H1，I2(s)H2(g)=2HI(g) H2，则H1H24用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) H1160 kJ/mol下列说法不正确的是（）A若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB
4、由反应可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) H B= C= D94mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则15s时，容器中B的物质的量为()A3.2mol B2.2mol C1.8mol D2.8mol10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2
5、SO2+O22SO3）11某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)Q，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动12下列过程为自发过程的是()铵盐溶解烧碱与盐酸的反应锌与稀硫酸的反应氢气在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铝热反应墨水在水中扩散电解熔融氯化钠A B C D13一定温度下，将一定量的N2O4置于1L密闭的烧瓶中，发生反应N2O4(g) 2N
6、O2(g)，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是()N2O4消耗的速率和NO2生成的速率之比为1:2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再改变烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A B C D14对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是()选项AB研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15T 时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应
7、：3A(g)B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A的浓度/molL1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL112下列说法正确的是()A若n4，则2c1c2B若n4，则w3w1C无论n的值是多少均有212D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短16某温度下，将一定量的固体NH4I置于密闭容器中，发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)（反应1），2HI(g)H2(g)I2(g)（反应2）。当反应达到
8、平衡时，c(H2)1mol/L，c(HI)3mol/L，则该温度下反应1的平衡常数K的值为()A9 B15 C25 D无法计算第卷 （非选择题 共52分）17（16分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置的一个明显错误是_。（2）NaOH溶液稍过量的原因是 。（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实
9、验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。（4）倒入NaOH溶液的正确操作是_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（5）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，则中
10、和热H=_（取小数点后一位）。上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_ _。A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C做实验的当天室温较高D量取H2SO4时仰视读数18（14分）某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液（1）实验和的目的是 。但进行实验时，并没有观察到明显现象而无法得出结论。经查阅资料得知，通常条件下H2O2稳定，不易分解。则为了达到实验目的，可对原实验方案进行改进的方法是 （填一种即可）。（2）利用实验和可知：加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解。已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl你认为最不可能的是猜想 ；理由是
