《2018届高考化学总复习 专题讲座7 动态多变量图象题的特点及解题策略课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 专题讲座7 动态多变量图象题的特点及解题策略课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座七 动态多变量图象题的特点及解题策略,(1)图象在一个坐标系上有多个变化量，图象较为复杂； (2)图象中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高； (3)由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效地考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是： (1)看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义； (2)理清图象变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图象中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。,主题一 多条件变量图象 【解题策略】 多条件变量图象是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关系，这类图象往往表现为多条曲
2、线并存，解题时关键是分析这些曲线变化的相同点和不同点，根据条件的不同，结合化学原理，做出解答。 【例1】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。,下图是在4种投料比n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 (1)曲线b对应的投料比是_。 (2)当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。 (3)投料比为21、温度为400 时，平衡混合气体中Cl2的物质的量分数是_。,41,投料比越高，对应的反应温度越低,30.8%,点评：本题为典型的多条件变量图象，从整体上
3、看四条曲线相对独立，又有各自的变化趋势。对图象的分析关键是根据投料比越大，HCl转化率越低，从而找出各种投料比对应的曲线。,主题二 同一反应体系中各物质量的变化图象 【解题策略】 该类图象题往往涉及化学反应速率、化学平衡的有关问题。体系中各种物质量的变化关系通过曲线给出，解题时可根据同一时间内不同物质量的变化量求出反应式中的化学计量数之比，从而得出反应的方程式；也可根据变化量求算化学反应速率或推断反应在某一时刻改变的条件等。解决该类试题的关键是分析变化数据之间的关系以及曲线中的特殊点，如起点、开始变化点、平衡点等。,【例2】 COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H1
4、08 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： (1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_； (2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；,0.234 molL1,(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1； (4)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_； (5)比较反应物COC
5、l2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小；v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。,在相同温度时，该反应的反应浓度越高，反应速率越大,0.031,v(56)v(23)v(1213),(5)56 min时反应物COCl2的浓度大于1516 min时的浓度，故在温度相同的条件下，56 min时的平均反应速率大于1516 min时的平均反应速率。 点评：本题图象复杂，隐含信息量大，图中曲线表示了平衡多次被破坏又重新达平衡。解决本题的关键是：首先应明确曲线中哪些阶段是平衡状态，根据方程式特点，结合曲线中量的变化数据确定平衡被破坏的条件。,主题三 同一溶液中关于粒子分布系数
6、的多变量图象 【解题策略】 该类图象一般有多条相互交叉的曲线，曲线之间相互联系，“牵一发而动全身”是这类图象的主要特点。分析曲线时，可先找出一条曲线，看其变化，再依次找出与之联系最为紧密的曲线，分析曲线变化的相互关系。物料守恒往往是这类试题的灵魂。,【例3】 下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数。,(2)已知Ksp(CaCO3)5.0109，在10 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1104 molL1的CaCl2稀溶液，通过计算判断是否
7、有沉淀生成？_(填“是”或“否”)。 点评：解决本题的关键是明确每个阶段曲线表示的含义，特别是两个交点的含义。,是,(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为_时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为_。,PbCl2,10,(3)由图看出pH10时，溶液中Pb主要以Pb(OH)2存在(曲线3)。而pH13之后，由Pb(OH)向Pb(OH)转化(曲线4、5)。,A上述反应的正反应为吸热反应 B催化剂分别适合于250 和450 左右脱氮 C曲线最高点表示此时平衡转化率最高 D相同条件下，改变压强对脱
8、氮率没有影响,解析：图中两个最高点对应的横坐标表示催化活性最好的温度，反应先进行到平衡状态，之后脱氮率均下降，是因为反应为放热反应，升温不利于脱氮，A项错误，B项正确；最高点之前脱氮率小得原因是催化活性小，反应速率小，测量时反应未达到平衡状态，不能说明平衡转化率就小，C项错误；该反应为气体体积增大的反应，增压平衡左移，D项错误。 答案：B,3在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体下，TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是( ) A不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 B约在520 时，钛片载体的光催化活性最好 C无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 D不同负载TiO2薄膜的光催化活性相同,解析：催化剂的催化活性都受温度等的影响，但不是温度越高越好，C项一定错误；由图中看出不同载体下TiO2薄膜的光催化活性不同，A、D项错误；约在520 时，钛片载体的光催化活性最好，B项正确。 答案：B,4向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图()所示。若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是( ),(),(),
