《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件3 新人教版必修1（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1g水约含有 3.341022个水分子,2H2 + O2 = 2 H2O,2个氢气分子,1个氧气分子,1个水分子, 微观粒子,4g,32g,36g, 宏观质量,问题,(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?,(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?,方法：称量一定数量的微观粒子的质量,思考,1. 如何用托盘天平称出一粒大米的质量？,化零为整的方法,2.假设1000粒米的质量为50g，则2000粒米的质 量为多少？,思路：1000粒米=50g,建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系,思考,4.已知 一个12C质量为1.99310-23g ，求12克 12C含多少
2、个原子 ？,12g,=6.02107371023 6.02 1023,1.99310-23g,将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来,3.如何称出一个碳原子的质量?,6.02 1023个12C的质量=12g,方法：称量一定数量的碳原子的质量,化零为整,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,一、物质的量及其单位,1、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体,2、摩尔(mol) :物质的量的单位 简称“摩”,3、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数,NA 的基准值为:12克12C所含的原子数目 近似值为:6.02 1023mol-1,2.
3、量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、 电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体,3.必须指明微观粒子的具体名称或符号,注意理解,1.基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字,12克12C所含有碳原子的数目=1mol,(通常用化学式来表示防产生歧义),NA-一个惊人的 数字,1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多,2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子 有1.505 1019千克，地球上按60亿人计算每 人可有2.5 104千克谷子，按人均每年消耗 500千克，可供全世界人用500万年。,2.使用摩尔时，必须指明粒子的
4、种类，可以是分子、原子、离子、电子等。,注意：,1.物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质.,辨 析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol米 2、1molO 3、 1molNaCl 4、 1mol氧 5 、1mol水 6、 1mol分子氧 7、 1mol钠元素 8、12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数,不对，指代不明，且没用化学式,对，特定组合,不对，研究对象是微观粒子或特定组合,对,指氧原子,不对,应用化学式表示1molH2O,不对,不对,指代不明,不对，指12克12C,概念辨析,1.判断下列说法是否正确？ （1）每摩物质含有6.021023个粒子。 （2）摩尔是七个物
5、理量之一。,错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023，但不能认为6.021023就是阿伏德罗常数。,错误。“物质的量”是七个物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。,堂上练习,（3）摩尔是物质的质量单位。 （4）摩尔是物质的数量单位。 （5）1 molCO2 （6）1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。 （7）1 mol氢,（3）和（4）错误 摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。,正确,错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,错误. 没有指出是分子、原子或离子.,n,=,N,NA,物质的量 （单位
6、：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：个/mol）,n与N的关系式,填写下列空白 （1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.2041024个水分子,其物质的量为 ；,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,物质的量（n）,质量（m）,？,试试看：,1.物质的量与摩尔的区别和联系,表示物质所含粒子数目多少的物理量,是物质的量的单位,摩
7、尔是物质的量的单位,2.阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系,精确值,近似值,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨 析,表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔,0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨 析,3. 物质的的量与阿伏加德罗常数,1、5mol的O2中含有 个氧气分子；,5NA,2、1.2041024个H 是 mol ；,1.2041024/NA,2,3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。,2x/NA,x/NA,4、1个H2O分子中有 个电子，1m
8、ol H2O中有 个电子。,10,10NA,堂上练习,微粒 C H O H2O,12 1 16 18,相对原子（分子）质量,1个原子或分子的质量比,12 ： 1 ： 16 ： 18,同时扩大6.021023倍,质量比,12 ： 1 ： 16 ： 18,1mol原子或分子,1mol的质量,12克,1克,16克,18克,1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量,物质的量（n）,？,质量（m）,摩尔质量,定义:,单位物质的量的物质的质量,符号: M,定义式：,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的
9、质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,1,g,g / mol,小结,n,物质的量,N,微粒数,m,质量,NA,NA,M,M,试试看：,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；,3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个.,气体摩尔体积,质量(m),物质的量(n),微粒数(N),物质的体积(V),=,=,7.210-3,1010-3,1810-3,58.310-3,结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。,填写下表：,6.
10、02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101kPa(即标准状况）,结论：在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。,为什么1mol固体、液体体积不同？而在0,101KPa的条件下， 1mol气体的体积却基本相同呢？,1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？,10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？,10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？,讨论 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状
11、况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？,固体物质,液体物质,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,分子的直径为0.4nm,分子之间的平均距离为4nm,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。,气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。,？,气体分子间的平均距离由什么决定？,温度,固 体,气 体,压强,固 体,气 体,4.结论：,在标准状况下(0。C,101kPa) ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 (体积既可指单一气体又可指混合气体）.,【例1 】标况下，112mlCO2 的物质
12、的量是多少？,【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？,练习题： 下列说法正确的是( ) A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L C.在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4L D.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约是22.4L,D,填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 L （6）标况下， 11.2LN2 中含
13、有N2分子的个数是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D.17g氨
14、气所含电子数目为10NA,（D）,阿伏加德罗定律：,1.内容： 相同温度相同压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的粒子。,2.概括：三同推一同。,推论： （1）同T、P时，V1/V2=? （2）同T、V时，P1/P2=? （3）同T、P时， 1/2=?,1、在相同的温度条件下，将2.2g CO2和5.6g的N2分别充入体积相 同的两个容器中，两容器中的密度 之比为 ，压强之比为 ， 分子数目之比为,2、将氧气和氢气混合得到气体的密度 是同温同压下CO密度的0.5倍，则该混 合气体的平均摩尔质量为 ， 所得气体中氧气和氢气的体积之比为 。,物质的量浓度,一、物质的量浓度：,1.概念：以单位
15、体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.表达式：CB= （单位：mol/L）,1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,注意：, 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。,练习和讨论：,1.计算下列溶液的物质的量浓度：,1 mol/L,0.1 mol/L,必须用溶液的密度求体积,2.请计算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？,所含溶质的物质的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol 0.05mol 0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0
