《5.3利用化学方程式的简单计算 课件45 （人教版九年级上册）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.3利用化学方程式的简单计算 课件45 （人教版九年级上册）.ppt（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元 课题3,利用化学方程式的简单计算,才收集了两瓶，怎么就 没有氧气产生了呢？,都已经收集四瓶了， 还有呢！,到底取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢,?,产生疑问,学习目标,1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间
2、的粒子个数之比。,化学方程式的含义,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。,2g,16g,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,2H2 + O2 = 2 H2O,212 ：162 ： 2 (2+16）,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克
3、 ： 18 克,32,36,16,2,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,一、已知反应物的质量求生成物的质量；,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列
4、出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg + O2 = 2 Mg O,224,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： ( )克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,32,80,24,16,相对原子质量 Mg-24 O-16,：,32,：,2(24+16),例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,【解】(1)设未知量,解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x,(2)写出化
5、学反应方程式并配平,KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2,2,(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,158,2,32,6g,x,（4）列出比例式，求解,2158,32,=,6g,x,x=,326g,2158,=0.6g,(5)简明地写出答案,答:加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气,相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16,四川省汶川在512特大地震后，全国人民伸出了援助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰10吨，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产任务？,2.
6、相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16,1.反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2,高温,沙场练兵,温馨提示,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X,100,56,X,10t,答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.,练习册P68 2（2010长春） 要制得148g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水 反应？ Ca-40 O-16 H-1,解：设需要CaO的质量为X。 CaO+H2O= Ca(OH)2 56 74 X 148g 56 X 74 148g X=112g 答：需要112g的CaO与足量的水反应。,=,P70 2（2010重庆）上海世博会上，100辆
7、燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 若燃烧1千克氢气，需要氧气多少克？,解：设需要氧气的质量为x。,2H2 + O2 2H2O,点燃,4 32,1kg X,4,32,=,1kg,X,X=8kg,答：需氧气8kg。,氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化学式为HCl ）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气体多少克？ 解:设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x. H2+Cl2 HCl,点燃,2 36.5,100g x,X=1825g,答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。,2,相对原子质量
8、 H-1 Cl-35.5,病题医院,12,解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.,H2+Cl2 2HCl,2 73,100 x,X=3650,答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。,点燃,相对原子质量 H-1 Cl-35.5,病题医院,解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x克.,H2+Cl2 2HCl,点燃,2 36.5,100g x,X=1825g,答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。,相对原子质量 H-1 Cl-35.5,病题医院,最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢,?,解：设最少取用氯酸钾的质量为X.,2KClO3 2KCl+
9、3O2,MnO2,245,96,X,0.96g,245,96,=,X,0.96g,X=2.45g,答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。,化学反应计算中的几种方法,2、利用化学方程式计算,1、利用质量守恒定律计算,已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只 有一种未知,(1)设未知量,(2)写出化学反应方程式并配平,(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,(4)列出比例式，求解,(5)答题,小结:,一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤,二、注意,1)化学方程式要配平 2)计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系数要与分子的相对质量相
10、乘,化学反应计算中的几种方法,3、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,1、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化 到另一种物质中,已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只 有一种未知,化学方程式计算中应注意的几个问题:,1.解题格式一定要规范和程序化. 2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成质量. 5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉才行.,化学
11、方程式计算中几个常用公式,分解百分率=,已分解的物质质量,未分解时该物质质量,100%,物质纯度,纯物质质量,不纯物质总质量,100%,不纯物质总质量,纯物质质量,杂质质量,质量,体积,密度,例5：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？,解: 1),根据质量守衡定律得,生成氧气的质量=,16g,-11.2g,=4.8g,2),设混合物中氯酸钾的质量为X, 氯酸钾分解产生的氯化钾质量为y,2KClO3 2KCl
12、 + 3 O2,245,149,96,4.8g,X,y,245 : 96 = X : 4.8g,X=12.25g,149 : 96 = y : 4.8g,y=7.45g,3)二氧化锰的质量为:,16g-12.25g =3.75g,反应前二氧化锰的质量分数为:,100%,反应后二氧化锰的质量分数为:,100%,=23.44%,=33.48%,答:略,题型一：利用质量守恒定律,1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是 . 2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是 .
13、,化学计算题型小结：,61.5,123克,2A + B = C + 2D,2106,71,160,2y,2106 +71=160+2y y=61.5,题型二: 已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。,例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？,化学计算题型小结：,设可以制得氧气质量为x,解:,158,2,32,7.9g,x,2158,: 32,= 7.9g,: x,x=0.8g,答:可制得氧气0.8克.,题型三，含杂质物质的计算,例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？,化学计算题型小结：,解:,设含有的纯锌质量为x,65,2
14、,x,0.2g,65,: 2,= x,: 0.2g,X=6.5g,锌的纯度:,6.5 g,8 g,100%,=81.3%,答:锌的纯度为81.3%,题型四，理论数据与实际应用相关的计算,例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量可能是多少？( ) A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1g,CuO + H2 Cu + H2O,80,2,16g,x,80,: 2,16g,: x,=,X=0.4g,A,化学计算题型小结：,练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,Zn +H2SO4= Z
15、nSO4+H2,65,2,解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y,x,y,65,2,x,y,=,(1),根据反应前后溶液质量的变化得:,x-y=,(106.3-100)g,即:,x-y=6.3g,(2),联立(1) (2)解得:,X=6.5g,答:参加反应的锌的质量为6.5g,题型五，利用差量法,例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,另解:,溶液质量增加,65,2,(106.3-100)g =6.3g,(65-2) =63,x,65,63,x,6.3g,=,设参加反应的锌质量为x,解得:,x=6.5g,答:参加反应的锌质量为6.5g,拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？,解:,设混合物中氧化铜的质量为X,固体质量减少,8
