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1、物质的分类,物 质,混 合 物,纯 净 物,化 合 物,单 质,金属单质,非金属单质,碱,酸,氧化物,盐,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,CO2,按所含物质种类分,按所含元素种类分,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,盐由金属离子和酸根离子构成的化合物,金属离子,酸根离子,盐是一种物质还是一类物质?,常见的盐,课 题 1,一、氯化钠,1、NaCl对人的重要作用,2、NaCl的用途广泛,3、NaCl在自然界的分布,医疗：配制生理盐水,农业：选种,工业：是重要的化工原料,生活：腌渍食品；消除积雪,亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味
2、，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,辨真假 保健康,4、粗盐的提纯实验步骤,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发,1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、计算产率,用量筒量量取10Ml水放入烧杯中,然后用托盘天平称取 5克粗盐 逐渐加入该烧杯中,直加到粗盐不再溶解为止(达到饱和),最后称量剩下的粗盐.计算10Ml水中溶解了多少克粗盐.,粗盐提纯的实验步骤,1.经过两次过滤,滤液仍浑浊,为什么? 2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少,为什么? 3.蒸发盐水时,什么时候停止加热?,思考
3、:,(1)漏斗内的液面高于滤纸边缘 (2)滤纸破损 (3)承接滤液的烧杯不干净,倒入过多溶液,加热时易迸溅.,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打， 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,2、碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分， 大量用于建筑业，亦可作补钙剂。,3、碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打， 作发酵粉，用于治疗胃酸过多。,用于选种和制备生理盐水的是（ ） 用于建筑材料和补钙剂的是（ ） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出贡献
4、的是（ ） 俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多的是（ ）,竞猜游戏(请说出物质化学名称),氯化钠,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,写出实验室制CO2的化学方程式 （酸与盐溶液反应 ） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CO32的检验方法：加入稀盐酸看是否有能 使澄清石灰水变浑浊的气体出现,用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢?,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,完成实验11-1，观察现象，写出反应的化学方程式,向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水,会看
5、到什么现象呢?,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向硫酸钠的溶液中滴入氯化钡溶液,会看到什么现象?,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,复分解反应: 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.,制取NaOH的常用方法,练习1： 判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式： (1) HNO3 + NaOH (2) Na2CO3+ H2SO4 (3) BaCl2+ HCl (4) FeCl3+NaOH (5) ZnCl2 + H2SO4 (6) CaCO3+HCl,提示: 产物是否为沉淀可查课本111页的溶解性表。,Na2CO3 +
6、 Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水生成。,NaCl + KNO3 = NaNO3 + KCl Na+ + Cl- + K+ + NO3- = Na+ + NO3- + K+ + Cl- 反应前后溶液中离子的种类的数
7、目都没有改变，所以不反应。 复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。(只有离子结合成沉淀、气体或水，离子数目才会减少),任意两化合物混合都能发生复分解反应吗？,练习2： 判断下列哪组物质在水溶液中能发生复分解反应： (1) KNO3 + NaCl (2) Na2CO3+KNO3 (3) BaCl2+Na2SO4 (4) FeCl3+NaOH (5) Zn(NO3) 2+ H2SO4 (6) MgCO3+HCl,补充复分解反应发生的其它条件： 如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。,小 结,酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀或气体或水生成。,注意: 如
8、果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。,酸、碱的溶解性,1、酸：都能溶于水； 2、碱：钾、钠、铵、钡碱全溶，钙微溶,如何知道哪些物质可溶，哪些不溶呢？,看课本109页，如何能记住物质的溶解性？,盐的溶解性规律,1、钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；,2、盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；,3、碳酸盐、磷酸盐，只溶钾盐、钠盐和铵盐。,(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水),(盐酸盐只有氯化银不溶于水， 硫酸盐只有硫酸钡和硫酸铅不溶于水),碳酸盐、磷酸盐，只有钾盐、钠盐和铵盐是溶于水，其余都不溶于水。,归纳：盐的化学性质,(1)金属 + 盐 ,另一种金属 + 另一种盐,(前) (
9、可溶) (后),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2,(置换反应),(2)酸 + 盐 ,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,新盐 + 新酸,(3)碱 + 盐 ,(可溶) (可溶),Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,(用来制 NaOH),2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (蓝色沉淀),3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀),新盐 + 新碱,
10、(4) 盐 + 盐,新盐 + 另一种新盐,BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 ,Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl +CaCO3 ,某些盐,盐,两种新盐,金属,碱,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,新盐+新金属,置换反应,复分解反应,推测现象：分别向盛有氯化铁、硫酸铜和硫酸镁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液,会看到什么现象呢?,常见溶液中离子的颜色,常见固体沉淀的颜色,Cu2+ Fe3+ Fe2+ 其他： 无色,Cu(OH)2 Fe(OH)3 其他： 白色,巩固练习：,1、下列化合物中属于盐的是（ ） (A)NaOH （B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO4 2
11、、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（ ） (A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水,D,A,3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ） （A）氢氧化钠、食盐、NaCl （B）氧化钙、消石灰、CaO （C）碳酸钠、纯碱、Na2CO3 （D）硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O 4、在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是 （ ） (A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸,C,C,5、下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 （ ） (A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠 6、用做鉴别碳酸根离子的试剂是 （ ） (A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀
12、盐酸和澄清石灰水 7、在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 （ ） (A)侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生,C,D,A,3、做馒头的面粉在发酵时会产生一种酸，使蒸出的馒头有酸味，若在面团中加一些碳酸钠，可使馒头不酸。其原因是；加碳酸钠的馒头会更松软多孔，其原因是 。,4、用来治疗胃酸过多的病人的药物越来越多样化，但主要成分主要有三种：小苏打、氢氧化铝、碳酸钙。 (1)请分别写出反应的化学方程式。 (2)比较哪一种药相对要好，为什么?,碳酸钠能和馒头中的酸反应,碳酸钠和酸反应产生的二氧化碳气体使馒头松软多孔,8、下列物质的转化中，不能一步实现的是 ( ) A、ZnZnSO4
13、 B、MgOMgCl2 C、CaO Ca(OH)2 D、FeFeCl3,D,9、写化学式:有C、H、O、Na四种元素,元素可组成多种物质,可组成酸_ ；碱_ ；盐_ ；金属氧化物_ ；非金属氧化物_。,H2CO3,NaOH,Na2CO3,Na2O,H2O、CO2,10.如何分离CaCl2和CaCO3 ?,(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发,11.除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3得较纯净的NaCl溶液可加入适量的 ( ) A.澄清石灰水 B.盐酸 C.硝酸钙 D.氯化钾溶液,B,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,几种离子的鉴别方法,CuSO4 + Ba(NO3)2
14、= BaSO4+ Cu(NO3)2,MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Mg(OH)2 ,SO42（硫酸盐）的检验方法：向物质中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，看是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,为了防止碳酸根离子的干扰,HCl + AgNO3= AgCl + HNO3,BaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ba(NO3)2,NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3,Cl（氯化物）的检验方法：向物质中加入硝酸银溶液和稀硝酸，看是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,为了防止碳酸根离子的干扰,1、酸有哪些相似的化学性质？,(1)与酸碱指示剂作用,(2)酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,(3)酸 + 金属氧化物 盐 + 水,知识归纳,(4)酸 + 碱 盐 + 水,(5)酸 + 盐 新酸 + 新盐,2、碱有哪些相似的化学性质？,(1) 与酸碱指示剂作用,(2) 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,(4) 碱 + 酸 盐 + 水,(5) 碱 + 盐 新碱 + 新盐,(1) 盐 + 金属 新金属 + 新盐,(2) 盐 + 酸 新盐 + 新酸,(3) 盐 + 碱 新盐 + 新碱,(4) 盐 + 盐 新盐 + 另一种新盐,3、盐有哪些相似的化学性质？,4、氧化物有哪些相似的化学性质？,(1)部分金属氧化物 + 水 碱,(2)多数非金属氧化物 +
