《2018版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第2节 水溶液 酸碱中和滴定课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为 第2节 水溶液 酸碱中和滴定课件 鲁科版（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 水溶液 酸碱中和滴定,-2-,考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。 4.能根据实验试题要求分析或处理实验数据,得出合理结论。,-3-,基础梳理,考点突破,水的电离,-4-,基础梳理,考点突破,结论:(1)加入酸或碱及降温,抑制水的电离。 (2)加热、加入可消耗H+或OH-的物质,加入能水解的盐促进水的电离。 (3)水的离子积常数仅与温度有关。升温,KW增大;降温,KW减小。,-5-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)pH相同的水溶液,水电离出来的H+一定相同 (
2、) (2)由水电离出来的H+相同的水溶液,pH一定相同 ( ) (3)将纯水加热到95 时,KW变大,pH不变,水仍为中性 ( ) (4)向纯水中加入稀氨水,抑制水的电离,溶液中OH-增大,KW变小 ( ) (5)向纯水中加入纯碱,溶液中H+减小,KW不变 ( ) (6)pH=5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度后者大于前者 ( ),-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,例1(2015广东理综)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ),A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-
3、13 mol2L-2 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,答案,解析,-9-,基础梳理,考点突破,-10-,基础梳理,考点突破,例2(2015山西山大附中期中)25 时,某溶液中由水电离产生的H+和OH-的乘积为110-18 mol2L-2,下列说法正确的是( ) A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7,答案,解析,-11-,基础梳理,考点突破,思维建模,-12-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.如图表示水中H+和OH-的关系,下列判断错误的是( ),A.两条曲线间任意点均有
4、H+OH-=KW B.M区域内任意点均有H+OH- C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH=7,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,2.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ),答案,解析,-14-,基础梳理,考点突破,3.25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(A) A.1101010109 B.15(5109)(5108) C.1201010109
5、D.110104109,-15-,基础梳理,考点突破,溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-的相对大小。(将“”“=”或“”填在下表空格中),-16-,基础梳理,考点突破,2.pH (1)定义式:pH=-lgH+。 (2)pH的适用范围:014,即只适用于H+1 molL-1或OH-1 molL-1的电解质溶液,当H+或OH-1 molL-1时,直接用H+或OH-表示溶液的酸碱性。 3.H+、OH-、pH与溶液酸碱性的关系 室温时:,-17-,基础梳理,考点突破,溶液中H+越小,OH-越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大;溶液中H+越大,OH-越小,溶液
6、酸性越强,碱性越弱。 4.测定溶液pH的方法 (1)用pH试纸测定 用镊子撕下一小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)。 (2)用酸度计测定:可精确测量溶液的pH。,-18-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)100 时KW=1.010-12 mol2L-2,0.01 molL-1盐酸的pH=2,0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=10 ( ) (2)某溶液的p
7、H=7,该溶液一定显中性 ( ) (3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-相等 ( ) (4)0.1 molL-1的氨水和0.1 molL-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性 ( ) (5)室温下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 ( ) (6)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会产生误差 ( ),-19-,基础梳理,考点突破,1.pH的换算关系,2.溶液pH的计算 基本思路:,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,-22-,基础梳理,考点突破,(5)未标明强弱的酸、碱混合: 例如:把pH=2与pH=12的
8、溶液等体积混合后,其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱,则pH=7;若为弱酸、强碱,则弱酸有余,pH7。 (6)酸碱加水稀释后求pH: 对于强酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。 对于强碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小1个单位。对于弱碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。,-23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,例3已知在100 的温度下,水的离子积KW=110-12 mol2L-
9、2,本题涉及的溶液其温度均为100 。下列说法中正确的是( ) A.0.005 molL-1的稀硫酸,pH=2 B.0.001 molL-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 molL-1的稀硫酸与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和50 mL pH=3的稀硫酸,需要100 mL pH=9的NaOH溶液,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,归纳总结: pH计算口诀 “酸按酸(H+)碱按碱(OH-);同强相混直接算,同强等混弱点三;异强相混看过量;无限稀释“7”为限。” “同强等混弱点三”的含义 若两强酸溶液等体积混合,可采用
10、速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,pH=3.3。 若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后,pH=10.7。,-26-,基础梳理,考点突破,例4(1)已知T ,KW=110-13 mol2L-2,则T 25 (填“”“”或“=”)。在T 时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则ab=1019。 (2)25 时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x6,y8
11、),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:,-27-,基础梳理,考点突破,-28-,基础梳理,考点突破,-29-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015山东泰安质检)关于室温下下列溶液的说法不正确的是( ),答案,解析,-30-,基础梳理,考点突破,2.已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则25 时水的电离平衡曲线应为A(填“A”或“B”),请说明理由水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,H+、OH-小。 (2)25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比
12、为101。 (3)95 时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前a与b之间应满足的关系是a+b=14。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:曲线B对应95 ,此时水的离子积为10-12 mol2L-2,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+。,-31-,基础梳理,考点突破,解析:(1)升高温度时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的p
13、H减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度判断25 时水的电离平衡曲线应为A,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH=7,即酸碱恰好中和。现pH(碱)+pH(酸)=9+4=13,所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95 时,水的离子积为10-12 mol2L-2,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12。现强碱的浓度是强酸的100倍,所以pH(酸)+pH(碱)=14,即a+b=14。,-32-,基础梳理,考点突破,-33-,基础梳理,考点突破,4.中和滴定的实验用品 (1)主要仪器: 酸式
14、滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,-34-,基础梳理,考点突破,(2)试剂:标准液、待测液、酸碱指示剂。 (3)滴定管的使用: 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易 腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。 (4)酸碱指示剂的选择原则: 酸碱指示剂可以用来指示反应过程中pH的变化,以确定滴定终点。,-35-,基础梳理,考点突破,通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致,在强酸强碱的滴定时可以用酚酞或甲基橙;强碱滴定弱酸,最终生成的是强碱弱酸盐,滴定终点时溶液呈碱性,选择酚酞作指示剂;而强
15、酸滴定弱碱时,则选甲基橙作指示剂。石蕊的颜色变化不明显,一般不选用石蕊作指示剂。,-36-,基础梳理,考点突破,5.中和滴定操作(以酚酞为指示剂,用标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备:,-37-,基础梳理,考点突破,(2)滴定:,(3)滴定终点的判断: 等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。,-38-,基础梳理,考点突破,6.数据处理 按上述操作重复23次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据,-39-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)滴定管的读数自下至上逐渐减小 ( ) (2)酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 ( ) (3)滴定管在使用前应用待盛液润洗 ( ) (4)锥形瓶在使用前应用待盛液润洗 ( ) (5)滴定时眼睛要注视滴定管刻度 ( ) (6)可以选用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂 ( ) (7)滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失,会使测定结果偏高 ( ),-40-,基础梳理,考点突破,中和滴定的误差分析 (1)要依据公式
