《2018版高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第4节 海水中的元素课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第4节 海水中的元素课件 鲁科版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节 海水中的元素,-2-,考纲要求:1.了解海水中的化学元素。 2.了解海水提镁的原理以及镁的主要性质和用途。 3.了解海水提溴的原理以及溴、碘单质的性质。,-3-,基础梳理,考点突破,海水资源的综合利用 1.海水中的化学元素常量及微量元素,-4-,基础梳理,考点突破,(3)氯碱工业及相关化工产品:,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,3.镁和海水提镁 (1)镁的物理性质: 具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,有良好的导电、传热和延展性。 (2)镁的化学性质:,-8-,基础梳理,考点突破,与非金属反应,-9-,基础梳理,考点突破,-1
2、0-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)Mg能在CO2中燃烧,所以CO2不能灭Mg引起的失火 ( ) (2)电解MgCl2溶液可制得金属镁 ( ),(4)氯碱工业产品只有Cl2和NaOH ( ) (5)加碘食盐加入的物质为KI ( ) (6)MgO和NaCl均不能通过置换反应得到 ( ),-11-,基础梳理,考点突破,1.氯碱工业 (1)生产流程,(2)产物及其用途 阴极产物是NaOH和H2,阳极产物是Cl2。产物可用于冶炼金属,制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。,-12-,基础梳理,考点突破,2.海水提镁 (1)生产流程。,-13-,基础梳理,考点突破
3、,蒸发结晶:析出MgCl26H2O。 脱水:在氯化氢环境中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。 电解:电解熔融氯化镁制得镁。,-14-,基础梳理,考点突破,例1海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。,-15-,基础梳理,考点突破,(2)从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起的作用是提取母液中的Mg2+。 (3)氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去?写出实验步骤:向沉淀中加入足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。,-16-,基础梳理,考点突破,-17-,基础梳理,考点突破,-18-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1
4、.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:,-19-,基础梳理,考点突破,下列说法不正确的是( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应,答案,解析,-20-,基础梳理,考点突破,2.下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B.海水提溴只涉及物理变化 C.利用海水可以制取金属Mg D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价,答案,解析,-21-,基础梳理,考点突破,3.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺
5、流程如下。,下列说法错误的是(B) A.操作发生的反应为非氧化还原反应 B.若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,卤素单质的性质及卤离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较,-23-,基础梳理,考点突破,2.海水提溴 (1)原料:浓缩海水或制盐卤水 (2)生产流程:,-24-,基础梳理,考点突破,3.海带中碘的提取 (1)工艺流程:,-25-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)通常情况下,溴单质为红棕色气体 ( ) (2)萃取溴水中溴单
6、质时,可选用酒精作萃取剂 ( ) (3)碘单质受热与NH4Cl受热原理相同 ( ) (4)海水提溴和提碘的过程中一定发生了化学变化 ( ) (5)将CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色 ( ) (6)将NaCl和I2的混合物加热可将二者分离 ( ) (7)滴加氯水和乙醇,振荡、静置,下层溶液显紫色,原溶液中含I- ( ),-26-,基础梳理,考点突破,1.溴、碘的特性 (1)溴: 溴在常温下为深红棕色液体,是唯一的液态非金属单质。 溴易挥发,有毒,保存少量的溴可在试剂瓶中加水进行水封。盛溴的试剂瓶不能使用橡胶塞,因为Br2能腐蚀橡胶。 (2)碘: 紫黑色固体,具有金属光
7、泽。 碘易升华,常利用该性质来分离提纯碘。 淀粉遇I2显蓝色,可利用该特性来鉴别碘的存在。 碘与Fe反应时,只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3,其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+。,-27-,基础梳理,考点突破,2.卤族单质性质的相似性、递变性和特殊性 (1)相似性。,-28-,基础梳理,考点突破,(2)递变性。,-29-,基础梳理,考点突破,(3)特殊性。 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水液封保存。 I2易升华,淀粉遇I2显蓝色。 3.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法。,-30-,基础梳理,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,例
8、2海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:,(1)步骤的实验操作名称是过滤; (2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗;,-32-,基础梳理,考点突破,(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是A、E(填序号),步骤中还可选择苯(合理即可)作萃取剂; A.CCl4与水不互溶 B.CCl4可与I2发生取代反应 C.CCl4的密度比水的大 D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂 E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多,(5)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液
9、中是否还含有单质碘:取少量待测液注入试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝色,说明水溶液中存在I2,否则水溶液中无I2。,-33-,基础梳理,考点突破,解析:(1)分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。 (2)根据实验流程图可以看出,完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤,由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。 (3)萃取剂需要满足的条件是:与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应,CCl4和苯均符合萃取剂的选择条件。 (5)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液,看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。,-34-,基础
10、梳理,考点突破,技巧点拨:解答工艺流程题的思路 工艺流程试题往往选取的材料新、背景新,解答此类题可分三步: 第一步,读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据; 第二步,联系相关反应原理,即每步涉及的化学反应 或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等; 第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析、判断得出正确答案。,-35-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.工业海水提溴、实验室海带提碘过程中发生的主要反应有:,根据上述反应做出如下判断,其中正确的是(A) A.三个反应都属于氧化还原反应,且还属于置换反应 B.Cl2、Br2、I2的氧化
11、性逐渐减弱 C.中溴元素被还原,中溴元素被氧化 D.反应中每有1 mol电子转移,会生成1 mol I2,答案,解析,-36-,基础梳理,考点突破,2.(2016郑州模拟)下列叙述中正确的是(B) A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口瓶中,并加少量水进行水封 C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去,答案,解析,-37-,基础梳理,考点突破,3.全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量约为67 mgL-1,其工业提取方法有: (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及的反应有:,-38-,基础梳理,考点突破,(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。,(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是。 乙醇 四氯化碳 硝酸 己烯,-39-,基础梳理,考点突破,
