《江苏省靖江市新港城初级中学九年级化学全册 6.3 物质的溶解性课件4 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省靖江市新港城初级中学九年级化学全册 6.3 物质的溶解性课件4 （新版）沪教版（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,同 学 们 好,第六章 溶解现象,第三节 物质的溶解性,第四课时 结晶,溶解度曲线的作用：,查找某物质在某温度时的的溶解度；或某溶解度所对应的温度 比较同一物质在不同温度下的溶解度； 比较同一温度下不同物质的溶解度； 判断某温度下某溶液是否饱和。,即判断物质溶解度随温度变化的趋势。,即比较该温度下饱和溶液的质量分数大小。,饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化,不饱和 溶 液,饱和 溶液,1.增加溶剂,3.增加溶质,1.蒸发溶剂,升高温度（S随T升高而增大）,降低温度（S随T升高而减小）,降低温度（S随T升高而增大）,升高温度（S随T升高而减小）,Ca(OH)2,Ca(OH)2,.,.,.,.,
2、200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_ _溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,若再降温到10，会怎样？,会析出89g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,110,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形
3、成的溶液为该温度下氯化钠的_ _溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入 g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？,39,36,再想一想：,36,39,3,3,实验1 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。,玻璃棒附有白色晶体,结晶：,实验2在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象,沸水,热的硝酸钾浓溶液,冷水,现象：烧杯底部有固体析出,结晶：,在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。人们通常
4、把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。,析出晶体后的溶液叫母液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。,具有规则的几何外形的固体叫做晶体,明矾晶体,氯化铜晶体,硝酸钾晶体,重铬酸钾晶体,蔗糖晶体,硫酸铜晶体,我们如何得到这样美丽的晶体？,仔细观察，从图中食盐和硝酸钾的溶解度曲线中你发现了什么？,食盐的溶解度受温度变化影响很小， 硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大,首先我们来看看我们吃的食盐是怎么来的！,把海水引入海滩,借助日光和风力,使水分蒸发,从而得到食盐,盐场用海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,你知道食盐是怎样来的了吗？,晶体的形成方法之一
5、：,蒸发结晶,海水 食盐晶体,蒸发结晶,硝酸钾晶体能否利用上述方法得到？,想一想：硝酸钾晶体是怎样析出的？,冷却热饱和溶液,晶体的形成方法之二：,硫酸铜晶体也可以这样制得,硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色,检验水的存在： 加入无水硫酸铜（白色），若变为蓝色，则含有水,试想：我们可以通过冷却食盐水的方法制取食盐晶体吗？,不可以 食盐的溶解度随温度变化的程度很小，降低温度，食盐不能析出很多,结晶的方法：,（2）蒸发结晶：适用于固体溶质从溶液中结晶析出。 (主要适用于溶解度受温度影响不大的固体物质) 如蒸发海水获得食盐,（1）冷却热饱和溶液：主要适用于溶解度受温度变化影响较大的固
6、体物质。 如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体,（2）蒸发结晶：适用于固体溶质从溶液中结晶析出。 (主要适用于溶解度受温度影响不大的固体物质) 如蒸发海水获得食盐,（1）冷却热饱和溶液：主要适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质。 如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶（初中仅此一个）,升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,溶解度/g,90,讨论： （1）从KNO3溶液中获得KNO3晶体可采用的方法：
7、 、 。 最好的方法是 。 （2）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体最好的方法是： 。 （3）当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是该物质的 . （填饱和溶液或不饱和溶液）。,蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶,冷却热饱和溶液结晶,蒸发结晶,母液,饱和溶液,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,粗盐的提纯,提纯粗盐的步骤：,（1）溶解 所用仪器： （2）过滤 所用仪器： （3）蒸发 所用仪器： （4）干燥,搅拌（加速溶解）,玻璃棒的作用：,引流,玻璃棒的作用：,玻璃棒的作用：,烧杯、玻璃棒,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,搅拌（使液体均匀受热，防止液体局部过热，液
8、体飞溅）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,除去硝酸钾中含有的少量氯化钠 KNO3（NaCl）,（1）加热溶解，配成KNO3的热饱和溶液,（2）冷却热饱和 溶液结晶,（3）过滤,晶体：KNO3 滤液：含NaCl和少 量KNO3的混合液,（4）洗涤并干燥,注：滤液为KNO3的饱和溶液，NaCl可能饱和,思考：如何洗涤?洗涤目的？,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,13
9、0,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,除去氯化钠中含有的少量硝酸钾 NaCl（KNO3）,（1）溶解,（2）蒸发溶液结晶 （不要蒸干 ）,（3）趁热过滤,晶体：NaCl 滤液：含KNO3和少 量NaCl的混合液,（4）洗涤并干燥,思考：如何洗涤？洗涤目的？,注：滤液为NaCl饱和 KNO3的可能饱和溶液，,？,我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识，并结合右图所示曲线，说明其中的道理。
10、,纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降很多，纯碱晶体析出； 食盐溶解度随温度变化不大，夏天气温较高，水分（溶剂）易蒸发，食盐晶体析出。,思考：,课堂小结：,经过本节课的学习，你学到了什么？,结晶的方法：,（2）蒸发结晶： 主要适用于溶解度受温度变化影响较小的固体物质。 如蒸发海水获得食盐,（1）冷却热饱和溶液：主要适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质。,提纯粗盐的步骤：,（即可溶性固体中含有不溶性固体）,溶解,过滤,蒸发结晶,干燥,溶解,过滤,干燥,蒸发结晶,用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液,计算,称量,溶解,计算,计算,计算,计算,（一般先提纯后配制）,计算,【作业】,可不要忘记先复习再做作业,你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？,
