《2018届高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学计量在实验中的应用,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,微考点大突破,微充电大收获,1物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。,微考点1 物质的量 基础微回扣,(2)物质的量的规范表示方法。 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为 ； 6021022个Na的物质的量为 。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 。,nN/NA,2.4081023,0.1 mol,2摩尔质量 (1)摩尔质量是指 ，其符号为M，单位为 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 。,gmol1,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1,相对分(或原)子
2、质量,两个不 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)不要忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 1阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1( ) 警示：阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。 2水的摩尔质量为18 g( ) 警示：摩尔质量的单位为gmol1。 31 mol氢气的质量为2 gmol1( ) 警示：质量的单位为g。,方法微总结,注意：(1
3、)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0 、101 kPa，Vm22.4 Lmol1。 (3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。,方式3 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。 方式4 电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1
4、molL1 NH4Cl的溶液中NH的数目小于NA。,(2)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ) 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25NA，错误。,(3)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。 (4)高温下，0.2 mol Fe
5、与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA( ),(5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过电子数目为2NA( ) 解析：正极消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol电子，错误。,解析：5 mol NH4NO3参加反应生成4 mol N2时转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时，转移3.75 mol电子，正确。 (7)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA( ),(8)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( ) 解析：丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
6、，错误。 (9)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( ) 解析：标准状况下，苯为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误。 (10)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA( ) 解析：在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2转移0.2NA个电子，错误。,对点微练 有关概念的理解 1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C物质的量就是1 mol物质的质量 D2 mol水
7、的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍,解析：B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O；C项，物质的量表示一定数目粒子的集合体，而不是表示物质的质量；D项，水的摩尔质量是固定不变的，是18 gmol1。 答案：A,应用微提升,2下列说法正确的是( ) ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH的质量为17 gmol1 D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量,解析：摩尔质量的单位是gmol1，相对分子(或原子)质量的单位是1。 答案：D,4标准状况下有0.112 L水 3.011023个
8、HCl分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。,对点微练 物质的质量与微粒数目之间的换算 5最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_ mol。,6某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol 该氯原
9、子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A B C D,解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17NA，错。 答案：C,真题微探 1(2015课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单
10、位 的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 (4)计算公式： 。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。,微考点2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 基础微回扣,物质的量,Vm,0 ,101 kPa,22.4 Lmol1,压强,温度,相同数目的分子,温度,压强,1明确气体摩尔体积应用的“四误区” (1)使用“条件”：指标准状况，即0 、101 kPa而不是指常温、常压。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
11、 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下Vm不一定是22.4 Lmol1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 1当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是在标准状况下( ) 警示：在标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，但非标准状况下，如改变温度、改变压强1 mol气体的体积也可以是22.4 L。 2标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4 L( ) 警示：摩尔体积的单位是Lmol1。 3标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体为22.4
12、L( ) 警示：在标准状况下，1 mol任何气体(不论是纯净气体还是混合气体)的体积均为22.4 L。 4在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L( ) 警示：水在标准状况下是非气态，不能通过气体摩尔体积求算水的体积。,表格法归纳阿伏加德罗定律的推论 近几年高考题常结合化学方程式、化学平衡对阿伏加德罗定律进行考查，复习时要理解阿伏加德罗定律的推论，如,方法微总结,【微典通关3】 (2013大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等,解析：由
13、于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。 答案：C,对点微练 阿伏加德罗定律及推论的应用 11下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等、密度不同的N
14、2和C2H4 B体积相等的CO和N2 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4,解析：同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D选项均错误。 答案：A,应用微提升,12同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是( ) A分子数之比等于11 B原子数之比等于32 C质量之比等于711 D质子数之比等于711,解析：根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出N(CO)N(CO2)，进而推出n(CO)n(CO2)，A项正确；原子数之比为(11)(12)23，B项错误；质量之比为(n28 gmol1)(n44 gmol1)711，C项正确；一个CO分子含有(68)
15、个质子，一个CO2分子含有(682)个质子，等物质的量时二者质子数之比为711，D项正确。 答案：B,对点微练 气体摩尔体积的使用 13判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2 L( ) (2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( ) (3)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA( ) (4)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA( ) (5)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L( ) (6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA( ),演变实验多思一些
