《辽宁省高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定课件2 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定课件2 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、研究物质时,定性分析：,定量分析：,鉴定物质是由哪些成分组成的。,测定物质中各组成成分的含量。,1、定义：,用已知浓度的酸（或碱）来测定未 知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱 中和滴定。,五、酸碱中和滴定：, 定量实验,2、原理：,实质：,H+ + OH- = H2O,酸碱中和的物质的量之比 = 化学计量数之比,HCl + NaOH = NaCl + H2O,nNaOH,HCl,nHCl,=,NaOH,=,1,1,C酸V酸,C 碱V碱,=,C碱 =,C酸V酸,V碱,例1：教材第49页例题,3、公式：,一些有机弱酸或有机弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,4、实验的关键,（1）准确测量参
2、加反应的两种溶液的体积,（2）确定中和反应是否恰好完全反应,5、酸碱指示剂：,（1）定义：,借助其颜色变化来指示溶液的pH的物质,（2）一些酸碱指示剂的变色范围：,甲基橙：,3.1 4.4,红,橙,黄,酚酞：,8.2 10.0,无色,粉红,红,石蕊：,5.0 8.0,红,紫,蓝,若以 0.100 mol / L NaOH标准溶液滴定 20 mL 0.100 mol / L HCl 溶液为例，其滴定过程中PH变化情况如下表所示：,分析数据：由于最后一滴NaOH（以0.04mL记）的加入，使 溶液的PH发生“突跃”，由4.3突跃到9.7，溶液的性质由酸性 立即变为碱性，如指示剂的颜色在此PH突跃范
3、围发生明显的 改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极 小的） 甲基橙，酚酞均可以。,4.3,1.0,2.3,3.3,7.0,9.7,10.7,11.7,12.5,（2）铁架台,（3）滴定管夹,（4）锥形瓶（反应容器）,（5）烧杯（接废液）,酸式滴定管：,碱式滴定管：,装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）,装碱性溶液（腐蚀玻璃）,0刻度在上（与量筒不同）,6、仪器、用品和试剂,(1)滴定管,温度为20,（6）白纸,读数：小数点后两位,试剂：,稀酸、稀碱、指示剂,7、实验步骤：,（1）滴前准备：,检查,是否漏液，堵塞和活塞是否灵活,洗涤仪器,滴定管：,自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）,锥形瓶：,自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）,（2）装液：,标准液：,装入滴定管中（排、调、记）,待测液：,关键：,（1）准确测定两溶液的体积；,（2）准确判断滴定终点,装入滴定管中（排、调、记）,（4）滴定：,右手：,滴,左手：,摇,眼睛：,观色,先快后慢 滴定终点：半分钟不变色,（5）读数：,平视（小数点后两位）,(6) 重复23次,(7) 计算：取平均值,（3）取液：,取待测液于锥形瓶中（加指示剂23滴）,
