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1、第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时1,1.了解金属的通性; 2.了解不锈钢的特性，了解金属性质与金属材料的关系;（重点） 3.了解金、银和铜的主要性质及在工农业生产中的应用; 4.了解铝合金的特点和应用。（重点）,不锈钢是指在大气和酸、碱、盐等腐蚀性介质中呈现钝态、耐蚀而不生锈的合金钢，日常生产生活中不锈钢制品应用广泛，你知道不锈钢的组成成分吗？不锈钢有哪些分类？,1.物理性质,一、氢氧化铝,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。,2氢氧化铝两性氢氧化物 (1)物理性质 颜色状态：白色胶状固体；水溶性：难溶于水；有较强的吸附性。 (2)化学性质,2.化学性质,白色胶状
2、沉淀溶解,氢氧化铝 溶于盐酸,白色胶状 沉淀溶解,氢氧化铝 溶于氢氧 化钠溶液,四羟基合 铝酸根离子,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3 +OH- = Al(OH)4-,氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。,两性氢氧化物,3.氢氧化铝制备,(3)实验室制取 实验室用铝盐溶液和氨水制取Al(OH)3，其反应的离子方程式为：_。,可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀,产生白色胶状沉淀,(1)硫酸铝与氨水的反应,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2,NaAl(OH)4 + CO2 = Al(O
3、H)3+ NaHCO3,(3)四羟基合铝酸钠溶液与铝盐溶液反应,3Al(OH)4- + Al3+ = 4Al(OH)3,实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,【提示】氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液。,Al(OH)3 +NaOH = NaAl(OH)4,【思考与交流】,二、氧化铝（Al2O3）,1氧化铝两性氧化物 (1)物理性质 颜色状态：白色固体；水溶性：难溶于水；熔点：较高。 (2)化学性质(填离子方程式，下同)：,二、氧化铝,白色固体溶解,白色固 体溶解,Al2O3 +2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
4、,结论：Al2O3为既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。,两性氧化物,现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。,互滴,【想一想】,【提示】加NaOH溶液法 Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4,桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？写出相关的化学反应方程式。,【学与用】,由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如：钢,三、铝合金及其制品（自学了解）,1.合金,2.合金的特性,比它的各成分 金属的硬度大,比它的各成
5、分 金属的熔点低,优于纯金属,A、B、C、D、E五种化合物，均含有同种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含有钾元素。,铝及其化合物间的转化,(2)铝及其化合物间的转化,2、几种有色金属材料金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 金属光泽：Au黄色；Ag银白色； Cu紫红色。 延展性：Au AgCu 传热性： AgCuAu 导电性：AgCuAu 化学活动性：CuAgAu 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈） 2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）,同步练习,1.下列有关合金的性质叙述不正确的是（
6、 ） A.合金的熔点比它的各成分的熔点低 B.合金一定是金属熔合而成 C.合金的硬度和强度一般比纯金属高 D.硬铝、青铜、硅钢均为合金,B,C,2.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2）为0.2molL-1,（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为( ) A40mL B72mL C80mL D128mL,3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） (1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4
7、)(5) D.全部,D,4.下列说法中，正确的是（ ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等 D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征,D,5.下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 A B只有 C只有 D只有,D,2Al6H=2Al33H2， 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，AlCl3只能与碱反应，NaAl(OH)4只能与酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强
8、酸反应又能与强碱反应。 答案： D,6下列物质加入到足量NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是( ) AAl(OH)3 BAl2O3 CH2SiO3 DMgCO3 解析： Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，H2SiO32NaOH= Na2SiO32H2O，A、B、C三项不溶物都生成可溶物，只有MgCO3不与NaOH反应而不能得到澄清溶液。,D,7今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 Al2(SO4)36NaOH=2Al(O
9、H)33Na2SO4 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 2NaAl(OH)4H2SO4=2Al(OH)3Na2SO42H2O。 请问上述哪一种方法比较节约试剂。提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明,解析： 从化学方程式可看出，同样是制备2 mol的Al(OH)3，方法所需原料为：2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH；而方法所需原料为：2 mol Al,1 mol H2SO4, 2 mol NaOH。 答案： 第种方法比较节约试剂。,8把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液
10、D氯水,B,解析： 本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。稀盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，生成的四羟基合铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。,9下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( ) AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3,B,10.真金不怕火炼”说明了( ) A.真金在高温下不熔化 B.真金不用火炼 C.真金遇火不变色 D.金的化学性质不活泼 【解析】选D。“真金不怕火炼”是指在
11、高温下金也不会发生变质，这是因为金的化学性质很不活泼，即使在高温下也不会与氧气发生反应。,D,11. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿 的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。对于该反应的下列说法正确的 是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为16,D,【解析】选D。反应中铜的化合价降低，因此Cu2S 与Cu2O均是氧化剂，A错；硫元素的化合价升高，因此Cu2S还是还原剂，B错；SO2是氧化产物，铜是还原产物，二者的物质的量之
12、比是16，C错，D正确。,12. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是( ) A合金的性质与其成分金属的性质完全不相同 B工业上金属Mg、Al、Fe都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越容易冶炼，发现和使用的时间也越早,C,【解析】选C。合金通常有着比成分金属更加优良的性能，但也不是完全不同；工业上Mg、Al、Fe分别是用电解熔融的氯化镁、氧化铝以及一氧化碳还原氧化铁来制取；越活泼的金属越难以冶炼也难以发现。,13.已知酸性条件下有如下反应：2Cu = Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：,由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu 【解析】选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。,D,
