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1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱,【考情概览】本课时是河南中招的必考内容，其中酸、碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性质考查；常见的酸和碱在选择题、简答题和综合应用题中结合金属的性质、常见盐的性质等其他知识考查。,中招考点清单,化学方程式梳理,一、物质与酸的反应(、 反应以H2SO4为例，其他反应以HCl为例),_； _ ； _ ； _ ；,Mg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,Zn2HCl ZnCl2H2,Fe2HCl FeCl2H2,_； _ ； _ ； _ ；,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,CuO+
2、2HCl CuCl2+H2O,HClNaOH NaClH2O,Ca(OH)22HCl CaCl22H2O,_； _ ； _ ； _ ；,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,CaCO32HCl CaCl2H2O+CO2 ,Na2CO32HCl 2NaCl H2O+CO2 , _； _ ； _ ； _ ； _；,NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2 ,BaCO3+2HCl BaCl2+ H2O+CO2 ,AgNO3HCl AgCl HNO3,Ba(NO3)2H2SO4 BaSO4 2HNO3,BaCl2H2SO4 BaSO4
3、2HCl,(1) _； _ ； _ ； _ ；,CO22NaOH Na2CO3H2O,SO22NaOH Na2SO3H2O,SO32NaOH Na2SO4H2O,CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4,二、物质与碱的反应,_； _ ； _ ；,FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl,NaOHHCl NaClH2O,2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O,(2) _； _ ； _ ； _ ；,CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O,SO3Ca(OH)2 CaSO4H2O,CuSO4Ca(OH)2 Cu(OH)2CaSO4,_； _
4、； _ ； _ ；,2FeCl33Ca(OH)2 2Fe(OH)3 3CaCl2,2HClCa(OH)2 CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2O,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,_； _ ； _ ；,CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO32NaOH(合理即可),CaCO3 CaO+CO2 ,考点梳理,考点一 酸、碱与指示剂作用2013年T18(3),实验视频用指示剂检验溶液的酸碱性,红色,红色,【特别提醒】使紫色石蕊溶液变红该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。 使紫色石蕊溶液变蓝该溶液显碱性，但不一
5、定是碱溶液，如Na2CO3溶液。 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。,酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸进行测定。 有些反应需借助酸碱指示来判断是否发生，如酸(硫酸)和碱(氢氧化钠)是否发生中和反应。(2008年T11) 酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳 顺口溜 石蕊：酸里红(谐音：山里红)、碱里蓝,想一想,判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。 (1)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。 错误；无色酚酞溶液遇到酸溶液时颜色不发生变化。 (2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。 错误；能使无色酚酞溶
6、液变红色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。,考点二 常见的酸 1. 定义：解离时产生的阳离子是H+的化合物。 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。,2. 盐酸和硫酸的物理性质和用途,无,无,无,刺激性,易,难,3. 常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,想一想,当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？,打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。,4. 浓硫酸的特性 (1)吸水性2013年T18(1)、2008年T16(2
7、)：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_。,干燥剂,想一想,1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶 液的质量和溶质质量分数发生怎样变化？,浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。,想一想,2.浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的什么性质？初中常见的哪些气体可以用浓硫酸干燥？,浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；浓硫酸可以用来干燥中性气体(H2、O2、CO、NO、CH4等)、酸性气体(CO2、SO2、HCl等)。,(2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，
8、生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，然后再涂上3%5%的_。,(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。,大量水冲洗,碳酸氢钠溶液,5. 浓硫酸的稀释(高频)2014年T7C、2012年T6C、2010年T6A、2009年T23(2) 在稀释浓硫酸时，一定要把_沿 器壁慢慢注入_里，并不断_。切 不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注 入浓硫酸，由于水的密度较小，水会 浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量 能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周 飞溅，这是非常危险的。,浓硫酸,搅拌,水,【特别提醒】浓硫酸的吸水性和稀释时放热都属于物理性质，
9、脱水性属于化学性质。,6. 酸的化学性质,实验视频探究酸的化学性质,实验视频探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出H+。,变红,不变色,ZnCl2H2 ,Al2(SO4)33H2 ,2FeCl33H2O,CuSO4H2O,CaCl22H2O,CaSO4 2H2O,2NaClH2O CO2,BaSO4 2HCl,考点三 常见的碱(必考) 1. 定义：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。,2. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途,烧碱,熟石灰,吸水,【特别提醒】(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)固体氢
10、氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此可用作某些气体的干燥剂。,想一想,氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥CO2、SO2？,不能用来干燥CO2和SO2，因为氢氧化钠会和CO2、SO2等酸性气体发生反应生成盐和水。,3. 其他常见的碱： 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)。,4. 碱的化学性质,实验视频探究碱的化学性质,碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH 。,蓝,红,Na2CO3H2O,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,Na2SO42H2O,Ca
11、Cl22H2O,【特别提醒】(1)有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。 (2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO22NaOH Na2CO3H2O 。,想一想,如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。 实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。,5. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破栏目) (1)氢氧化钠变质原理：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)氢氧化钙变质原理：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,常考类型剖析,类型一 常见酸的性质及用途 (重难点),常见酸的性质及用途近8年考查12次，常考命题点有：酸的常见化学性质(考查6次)；酸的特殊性质(浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，次氯酸的漂
