《安徽省桐城市嬉子湖中心学校九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省桐城市嬉子湖中心学校九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应课件 （新版）新人教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 实验10-8.flv,无色酚酞,红,盐酸,无,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,思考:,NaCl Na+ + Cl-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”
2、可不同哦！,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl +H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,探究酸与碱的反应,结论：HCl + NaOH NaCl + H2O,中和反应:,碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质:,H+ + OH- H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,Na+ 和Cl- 不变,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuS
3、O4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,练习一,1.下列反应，属于中和反应的（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,练习二,C,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢
4、氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2：中和硫酸工厂废水,练习： 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可
5、以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,复习巩固：3有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 (课本第6题),4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出CO2,蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂
6、 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变
7、色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH 7，溶液显中性 。, pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,3.pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴
8、到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:实验10-9,10-10.flv,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,复习巩固： 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚
9、褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,7某校课外小组，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施
10、？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,复习巩固：9某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？,解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,
