《2018年中考科学总复习 第38课时 物质间的循环与转化课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考科学总复习 第38课时 物质间的循环与转化课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三篇 物质科学(二),第38课时 物质间的循环与转化,(学用P94页),一、自然界中的碳循环、氧循环 考点1 知道自然界中碳循环的主要途径 a 大气中的二氧化碳通过植物的_转变为_，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。,光合作用,有机物,考点2 知道自然界中氧循环的主要途径 a 大自然中氧气的含量会随着生物的_和物质的_等而减少，但又随着植物的_而增加，周而复始地进行着循环。 产生氧气的主要途径：_。 消耗氧气的主要途径：动、植物的呼吸作用；燃料燃烧；微生物分解动、植物遗体；其他氧化反应(如：生锈
2、、食物腐败)。,呼吸,燃烧,光合作用,植物光合作用,1(湖州中考)自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是 ( ) A碳循环 B氧循环 C氮循环 D水循环,D,2(2014泸州)下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答： (1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为_； (2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为： _； (3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_。,CO2H2O=H2CO3,6CO26H2O=C6H12O66O2,叶绿体,光,反应的
3、条件不同,二、物质间的相互转化 考点3 说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 b 1_，如：CaCaOCa(OH)2 2_，如：CCO2H2CO3。,金属金属氧化物碱,非金属非金属氧化物酸,(学用P195页) 3. 物质间的相互转化 注意：(1)极少数非金属 氧化物不与碱起反应， 如CO等。 (2)根据物质之间的相互 转化关系图可查找各类 物质的主要化学性质。 (3)根据物质之间的相互 转化关系图可查找各类物质的可能制法。,3(2013嘉兴、舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( ) ACuCl2
4、Cu BBa(OH)2NaOH CH2SO4HCl DNaNO3NaCl,D,4(2013宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。 下列判断合理的是 ( ) A丙可能是碳酸钠溶液 B丁可能是氢氧化钙溶液 C乙必须通过置换反应转化为铁 D甲和丁的反应一定是中和反应 【解析】碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确。,A,5(2014绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 ( ),D,6(宁
5、波中考)如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质I为红色固体，氧化物I和单质均为黑色固体，氧化物能使澄清石灰水变浑浊。则： (1)反应中_(填化学式)发生了还原反应； (2)氧化物除图中所示的化学性质外，还具有_性，对人体有危害； (3)根据题意，写出反应的化学方程式_。,CuO,毒,CO2C=2CO,高温,高频点1 物质的转化与制备 例1 (镇江中考)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ( ) A B C D,【答案】C 【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；中氧化铁不能
6、直接转化为硫酸亚铁；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳。,1(2014泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：CuCuOCuSO4 方案二：CuCuSO4 Cu2H2SO4(浓)(=)CuSO4SO22H2O 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ( ) 节约能源 不产生污染大气的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高铜的利用率 A B C D,A,O2,稀硫酸,浓硫酸,(学用P196页) 高频点2 物质的分离、除杂和提纯 例2 (2014武威)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( ),【答案
7、】B 【解析】A.HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B.过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶时挥发出去，然后就只剩氯化钠固体，故B正确；C.一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D.硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。故选B。,2(2014德阳)下列除去杂质的试剂和方法可行的是 ( ),B,【解析】A.AgNO3可与铁反应生成硝酸亚铁和银，形成了新的杂质硝酸亚铁。B.BaCl2可与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，再过滤即可除去沉淀得到
8、氯化钠溶液。C.CO2可与石灰水中的氢氧化钙反应，造成被提纯的物质减少。D.N2和O2均不与灼热的氧化铜反应，无法除去杂质。,高频点3 物质的鉴别 例3 (2013迪庆州)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。,该同学分析正确的是 ( ) A该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 B该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4 C该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3 D该包白色粉末中一定含
9、有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3 【答案】D,【解析】由于Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba(NO3)2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶于盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断。,3(丽水中考)现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。 试
10、回答： (1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_； (2)原固体粉末的所有可能组成是 _。,NaCl,CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3,【解析】(1)加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠。(2)加入足量的水过滤，有白色沉淀，因为氢氧化钙微溶于水，也会沉下来，因此白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是它们的混合物；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。,【提醒】熟练
11、掌握无机物之间的转化情况和复分解反应的条件是解决本题的关键。 例4 (2014潍坊)下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应就能实现的是 ( ),【答案】D 【解析】根据图示可知，四种物质的关系为甲乙丙丁甲。A中氢氧化铜不能一步转化为铜，此项不正确。B项氢氧化钙无法一步转化为碳酸钠，此项不正确。C硫酸钡无法一步转化为氢氧化钡，此项不正确。D二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙；碳酸钙可与盐酸反应生成水；水可在通电的情况下反应生成氧气；氧气可与碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳。四种物质按顺序的转化可一步实现，此项正确。所以应选D项。,【提醒】在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些
12、离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。 例5 (2014玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是 ( ) A B C D,【答案】D 【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫
13、酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即在之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D。故选D。,例6 (2014泉州)如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。 请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题： (1)A处贴上的卡片可以是_(写卡片中的化学式)。,(2
14、)B处卡片中的物质属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。 (4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_(填序号)。 NaOH Zn Ag Fe2O3 【答案】(1)CuSO4(或H2SO4) (2)碱 (3)FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu) 置换 (4) 【解析】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此： (1)A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸；,(2)B处是氢氧化钙，属于碱； (3)若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应；(若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应为置换反应)； (4)氢氧化钠能和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置； 锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置； 银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置； 氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置； 故选项为。,(学用P197页) 1(2013重庆)化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一
