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1、2017-2018学年广西玉林市陆川中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1（3分）可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）Av （A）0.5mol/（Lmin）Bv （B）0.6mol/（Lmin）Cv （C）0.35mol/（Lmin）Dv （D）0.4mol/（Lmin）2（3分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD3（3分）氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（）A用活泼金属跟HCl
2、反应放出H2B以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C由火力发电站提供电力电解水产生氢气D利用太阳能直接使水分解产生氢气4（3分）下列说法正确的是（）A任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热能变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5（3分）把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A40 mL，5 molL1的盐酸B60 mL，6 molL1的硝酸C15 mL，4 molL1的硫酸D40mL，18 molL1的硫酸6（3分）下列各组热化
3、学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD7（3分）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）0.5mol/（Lmin）Bv（D）1mol/（Lmin）Cv（C）0.8mol/（Lmin）Dv（B）0.01mol/（Ls）8（
4、3分）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（） A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）0.06 molL1s19（3分）下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是（）S（s）+O2（g）SO3（g）H315kJmol1（燃烧热）（H的数值正确）NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3kJmol1（中和反应反应热）（H的数值正确）已知CH3OH（l）的
5、燃烧热为238.6kJmol1，则CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H238.6kJmol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H192.9kJmol1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJmol1已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量葡萄糖的燃烧热是2 800kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H1 400kJmol1。ABCD10（3分）化学反应过程中总
6、是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A镁条在空气中燃烧BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀盐酸反应D灼热的炭与CO2的反应11（3分）下列说法正确的是（）A相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量值不相等D在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关12（3分）下列说法正确的是（）A催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B有气体参加的化学反
7、应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多13（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）v（H2O）v（O2）14（3分）一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些
8、物质，下列判断正确的是（）A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变D滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变15（3分）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A3v正（H2）2v逆（NH3）Bv正（N2）v逆（NH3）C3v正（N2）v正（H2）Dv正（N2）3v逆（H2）16（3分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A其他条件不变，仅将容器的体积缩
9、小一半，反应速率减小B其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大C保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小D若v（CO）v（H2O），则反应达平衡状态二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（15分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 （2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为
10、 ，所含化学键类型为 （3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 （4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 18（8分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法
11、是： （注明试剂、现象）（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属19（15分）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）H+178.2kJ/molSO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）H402kJ/mol.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）2CaSO42
12、H2O（s）H234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 （2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是 a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aAaBaCb当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态cA、B两个容器达到平衡所用的时间：tAtBd当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（3）依据上述反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO
13、2的质量（mg）如下表 0 2040 60 80 100120 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 T22100 869 242x x x x 在T1温度下，计算2040min内SO2的反应速率 mol/（Lmin）若其它条件都相同，则T1 T2（填“”、“”或“”，下同）；x 0.06在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“”、“”或“”），理由是 20（14分）电解原理在工业生产中有广泛的应用（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反
