《2018-2019学高中化学 1.3.3 物质的量浓度（探究导学课型）课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学高中化学 1.3.3 物质的量浓度（探究导学课型）课件 鲁科版必修1（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量浓度,1了解物质的量浓度的含义。 2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。 3了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 1有关物质的量浓度的计算。 2一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。,一、物质的量浓度,物 质 的 量 浓 度,概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,符号及单位：符号为cB， 单位为molL-1或molm-3。,表达式：,二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可用_。 (2)容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有_ _。 (3)其他仪器：量筒、_、_、_等。,
2、托盘天平,100 mL、,250 mL、500 mL、1 000 mL,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,2配制过程 以配制100 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液为例。,需NaCl固体的质量为2.34 g。,用托盘天平称量NaCl固体。,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。,待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶 液注入100 mL容量瓶。,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2次3次， 将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。,将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线 1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切。,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
3、。,1.98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 molL-1的H2SO4，这句话正确吗？为什么？ 提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 molL-1。,2.能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？ 提示：容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀释溶液，因为大部分溶质溶于水时会吸收或放出热量，使瓶内液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误差。,3.能否用250 mL容量瓶配
4、制200 mL一定物质的量浓度的溶液？ 提示：不能，因容量瓶上只有一个刻度线，此时液体体积为250 mL，无法指示出200 mL的液体体积，因此只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,一、物质的量浓度及有关计算,1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？ 【思路分析】 提示：,2.1 L 1 molL-1的硫酸溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 提示：1 L溶液中含H2SO4的物质的量为1 molL-11 L= 1 mol，则含H+的物质的量为2 mol，故溶液中H+的物质的量浓度为2 molL-1。 3.从1 L 1 molL-1的稀
5、硫酸中取出100 mL,则取出溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100 mL溶液中，H+的物质的量浓度仍为2 molL-1。,4.若已知溶液的密度为 gcm-3，溶质的摩尔质量为 M gmol-1，则溶液的物质的量浓度c与溶质质量分数w的换 算关系？ 【思路分析】密度 溶液的质量 溶质的质量 溶质的物质的量 溶液的物质的量浓度 关键取溶液 的体积。,提示：假定溶液的体积为1 L，则溶液中溶质质量为： 1 000 mL gcm-3w=1 000w g, 溶质的物质的量为： 故溶液的物质的量浓度：,1.理解物质的量浓度时的两看 (1)看体
6、积。 溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。 (2)看溶质。 “物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。,2.物质的量浓度的有关计算 (1)溶液的稀释。 稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系： c(浓)V(浓)c(稀) V(稀) m(浓)w(浓)m(稀)w(稀) (c为物质的量浓度，单位为molL-1；V为溶液体积，单位为L；m为溶液的质量，单位为g；w为溶质的质量分数) (2)同一溶质不同浓度两溶液的混合。 混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即m1w1+m2w2
7、=m混w混或c1V1+c2V2=c混V混。,【典题训练】 某结晶水合物RnH2O，其相对分子质量为M，在25 时，a g晶体溶于b g水中，则达到饱和，形成V mL 密度为 gcm-3的水溶液，下列表达式中正确的是( ) A.物质的量浓度： B.质量分数： C.物质的量浓度： D.25 R的溶解度：,【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并能根据n=cV进行简单运算。 (2)注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。,【解析】选D。由题意可知，a g晶体的物质的量为n(RnH2O) = 则溶液中R的物质的量为 溶质R的质量为m(R)=
8、 溶液的质量为m(液)=V,则溶液的质量分数可表 示为 故B错；据定义式， 溶液的物质的量的浓度可表示为,物质的量浓度与质量分数之间的关系为： 把w代 入上式可得， 故A、C均错；设25 时R的溶解度为S，则 则 D正确。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程：,1.在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 【思路分析】玻璃棒通常有引流和搅拌的作用。 提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁
9、上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。,2.定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？ 提示：容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。,3.请以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从称量过程及配制两个方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。 【精讲点拨】实验误差分析的方法一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)， cB的误差取决于m和V的值是否准确。,不变,不变,不变,减小,减小,减小,减小,
10、偏低,偏高,偏低,偏低,1.容量瓶上标有内容 (1)一条线：_。 (2)两个数据：_。 2.容量瓶的检漏 往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞180，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。,刻度线,温度和容量,3.配溶液时选择合适规格的容量瓶 如需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，故选择_ 容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制_溶液计算。 4.容量瓶定容时的常见错误操作 (1)仰视：溶液体积_，如图a，结果偏低。 (2)俯视：溶液体积_，如图b，结果偏高。,500 mL,500 mL,偏大,偏小,【典题训练】 实
11、验室配制500 mL 0.500 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。,请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)本实验用到的基本实验仪器有_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。
12、(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。,【解析】实验的操作步骤为计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)称取(或量取)溶解(静置冷却)转移洗涤定容(注入蒸馏水)摇匀；所使用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。 答案：(1) (2)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 (3)偏低 偏低 (4)重新配制 重新配制,【互动探究】 在配制溶液时用到了几次玻璃棒？作用分别是什么？ 提示：共有两
13、次用到玻璃棒，在溶解NaCl的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解；在向容量瓶中转移NaCl溶液时，玻璃棒的作用是引流。,一、选择题 1.0.1 L某溶液中含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度是( ) A.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.1 molL-1 【解析】选A。溶液中Cl-的总物质的量为0.1 mol+0.1 mol 2 =0.3 mol，故其物质的量浓度为0.3 mol0.1 L=3 molL-1。,2.实验中需0.1 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称
14、取Na2CO3粉末的质量为( ) A.10.6 g B.10.1 g C.10.07 g D.12.0 g 【解析】选A。实验室无950 mL的容量瓶，故要用1 000 mL 的容量瓶来配制，需Na2CO3 0.1 mol，质量为0.1 mol 106 gmoL-1=10.6 g。,3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中(忽视体积变化)，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.1 molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.001 molL-1 D.10 molL-1 【解析】选B。n(NaOH)= =0.1 mol,加水稀释时， NaO
15、H的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量 浓度为 =0.1 molL-1,从中取出10 mL溶液时，NaOH溶 液的物质的量浓度不变，仍为0.1 molL-1。,4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移 至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部 分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至 刻度线,【解析】选B。称量时物质不能直接放在托盘天平的托盘中，且应“左物右码”，A项错误；定容时若加水超过了刻度线，则所配制溶液浓度偏低，应重新配制，C项错；摇匀时部分溶液会附着在刻度线以上而使液面低于刻度线，对浓度无影响，若补加水则会将溶液稀释，D项错。,5.(双选)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C
